Energía de ionización
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 28 de septiembre de 2020; las comprobaciones requieren 2 ediciones .Energía de ionización : un tipo de energía de enlace o, como a veces se le llama, el primer potencial de ionización (I 1 ), es la energía más pequeña requerida para quitar un electrón de un átomo libre en su estado de energía más bajo (base) hasta el infinito. [una]
La energía de ionización es una de las principales características del átomo, de la cual depende en gran medida la naturaleza y la fuerza de los enlaces químicos formados por el átomo . La energía de ionización del átomo también depende sustancialmente de las propiedades reductoras de la sustancia simple correspondiente .
Para un átomo multielectrónico, también existen conceptos de potenciales de ionización segundo, tercero, etc., que son la energía de eliminación de un electrón de sus cationes no excitados libres con cargas +1, +2, etc. Estos potenciales de ionización, por regla general , son menos importantes para caracterizar el elemento químico . [2]
La energía de ionización siempre tiene un valor de endoenergía (esto es comprensible, ya que para arrancar un electrón de un átomo, se requiere aplicar energía; esto no puede suceder espontáneamente).
La energía de ionización de un átomo se ve afectada más significativamente por los siguientes factores:
- la carga efectiva del núcleo, que es función del número de electrones en el átomo que apantallan el núcleo y están ubicados en orbitales internos más profundos ;
- la distancia radial desde el núcleo hasta la máxima densidad de carga del electrón externo, más débilmente unido al átomo y dejándolo durante la ionización;
- una medida del poder de penetración de ese electrón ;
- repulsión interelectrónica entre los electrones externos (de valencia).
La energía de ionización también está influenciada por factores menos significativos, como la interacción de intercambio mecánico cuántico, la correlación de espín y carga , etc.
Las energías de ionización de los elementos se miden en electronvoltios por 1 átomo o en julios por mol . [3]
| Elemento | yo 1 | yo 2 | yo 3 | yo 4 | yo 5 | yo 6 | yo 7 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| N / A | 495.8 | 4564 | — | — | — | — | — |
| miligramos | 737.7 | 1451 | 7730 | — | — | — | — |
| Alabama | 577.6 | 1817 | 2744 | 11600 | — | — | — |
| Si | 786.5 | 1577 | 3228 | 4350 | 16100 | — | — |
| PAGS | 1011.8 | 1904 | 2910 | 4950 | 6270 | 21200 | — |
| S | 999.6 | 2253 | 3380 | 4565 | 6950 | 8490 | 27000 |
| cl | 1251.2 | 2296 | 3850 | 5160 | 6560 | 9360 | 11000 |
| Arkansas | 1520.6 | 2666 | 3946 | 5770 | 7230 | 8780 | 12000 |
Véase también
Notas
- ↑ 34. Energía de ionización y afinidad electrónica. . alnam.ru. Recuperado: 14 de septiembre de 2018.
- ↑ Energía de ionización de un átomo . itchem.ru. Recuperado: 14 de septiembre de 2018.
- ^ Energía de ionización - Química general e inorgánica . chemiday.com. Recuperado: 14 de septiembre de 2018.
- ↑ Akhmetov N. S. Temas de actualidad del curso de química inorgánica. - M.: Ilustración, 1991. - 224 p. ISBN 5-09-002630-0 . 36
Enlaces
- Tabla Periódica de los Elementos Primer Potencial de Ionización
- Tabla periódica de los elementos , ordenados por potencial de ionización.
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