Ferratos

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Los ferratos son sales que contienen el anión ferrato FeO 4 2- (Fe (VI)). Corresponde al ácido de hierro H 2 FeO 4 , que no existe en forma libre. Por lo general, de color púrpura.

Propiedades

Los ferratos son agentes oxidantes fuertes. Cuando se reduce, el hierro pasa por los estados de oxidación intermedios +5 y +4, que son muy inestables. El potencial redox del ion ferrato:

{\mathsf {FeO_{4}^{2-}+8H^{+}+3e^{-}\rightarrow Fe^{3+}+4H_{2}O\ \ E^{0}= +2.2B}}

{\mathsf {FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O+3e^{-}\rightarrow Fe(OH)_{3}+5OH^{-}\ \ E^{0 }=+0.72B}}

[una]

En un ambiente ácido, los ferratos se descomponen con la liberación de oxígeno: [2] :

{\mathsf {4FeO_{4}^{2-}+20H^{+}\rightarrow 4Fe^{3+}+3O_{2}+10H_{2}O))

Los ferratos también se descomponen lentamente en un ambiente neutral:

{\displaystyle {\mathsf {4FeO_{4}^{2-}+10H_{2}O\rightarrow 4Fe(OH)_{3}+3O_{2}+8OH^{-))))

Oxide el amoníaco incluso en el frío:

{\mathsf {2K_{2}FeO_{4}+2NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow Fe_{2}O_{3}\cdot H_{2}O+N_{2}\uparrow +4KOH}}

La solubilidad de los ferratos es cercana a la de los sulfatos. Entonces, el ferrato de potasio es bastante soluble y el ferrato de bario es insoluble, que se usa para la precipitación y la posterior separación de la sal:

{\mathsf {K_{2}FeO_{4}+BaCl_{2}\longrightarrow 2KCl+BaFeO_{4}\downarrow ))

Aplicación

Al ser agentes oxidantes fuertes, los ferratos oxidan fácilmente los contaminantes orgánicos y tienen un efecto antiséptico. Sin embargo, a diferencia del cloro , no forman productos tóxicos. Por lo tanto, los ferratos se utilizan cada vez más en el tratamiento y tratamiento de aguas .

Conseguir

Hay varias formas de sintetizar ferratos [3] , [4] .

El primer método es la oxidación de compuestos de hierro (III) con cloro o hipoclorito en un medio fuertemente alcalino:

{\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10OH^{-}\rightarrow 2FeO_{4}^{2-}+6Cl^{-}+8H_{2}O} }

{\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}\rightarrow 2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O }}

El segundo método es la electrólisis de una solución alcalina concentrada sobre un ánodo de hierro:

{\displaystyle {\mathsf {Fe+2KOH+2H_{2}O\rightarrow K_{2}FeO_{4}+3H_{2))))

También existe un método de obtención por calentamiento de una mezcla de, por ejemplo, K2O2 y Fe2O3 en atmósfera de oxígeno o en presencia de KNO3.

Literatura

↑ Sharma VK (2002) Ferrato de potasio (VI): un oxidante ecológico. Adv. Reinar. Res. 6:143-156
↑ Remy G. Curso de química inorgánica. Vol. 2. M., Mir, 1966. S. 309.
↑ Light S., Yu X. Avances recientes en la síntesis de Fe(VI). En: Sharma VK Ferrates. Síntesis, Propiedades y Aplicaciones en Agua y Tratamiento de Aguas Residuales. Sociedad Química Estadounidense, 2008. págs. 2-51.
↑ Brower G. (ed.) Guía de síntesis inorgánica. v. 5. M., Mir, 1985. S. 1757-1757.

Enlaces

Ferrados Sharma VK. Síntesis, Propiedades y Aplicaciones en Agua y Tratamiento de Aguas Residuales. Sociedad Química Estadounidense, 2008 .