El fosfonio es un grupo de átomos de PH 4 , que en algunos casos se comporta como un metal monovalente; por ejemplo, forma sales con ácidos fuertes. Es un análogo del amonio NH4. De estos, el yoduro de fosfonio PH 4 I es el más conocido.La distancia PH en el ion fosfonio es 1.42±0.02 Å [1] .
La solubilidad de la fosfina PH 3 en agua en condiciones normales es de aproximadamente 0,25 del volumen de fosfina en un volumen de agua. Se conoce un compuesto muy inestable de composición PH 3 ⋅H 2 O, que se puede considerar como hidróxido de fosfonio PH 4 OH.
A diferencia de un compuesto de nitrógeno similar , el hidróxido de amonio NH 4 OH, el hidróxido de fosfonio en una solución acuosa se disocia muy débilmente y exhibe propiedades anfóteras . Las constantes de disociación según el tipo de base y según el tipo de ácido son del orden de 10 -29 [2] .
Sin embargo, con ácidos fuertes ( clorhídrico , perclórico , etc.), el fosfonio forma sales bastante estables. De estos, los haluros de fosfonio son los más conocidos : cloruro , bromuro y yoduro .
Los haluros de fosfonio son menos resistentes al calor que los compuestos de amonio similares . La temperatura de sublimación de los haluros de fosfonio (a presión normal) aumenta naturalmente de cloruro a yoduro (-28° para PH 4 Cl, 35° para PH 4 Br y 62° para PH 4 I) [2] . Sus pares están casi completamente disociados en fosfina y el haluro de hidrógeno correspondiente [1] .
Los haluros de fosfonio son agentes reductores fuertes . Se descomponen fácilmente con agua, especialmente en presencia de álcali. La descomposición del yoduro de fosfonio se utiliza para obtener fosfina pura en el laboratorio. [2]
Cuando la fosfina interactúa con el ácido sulfúrico a una temperatura de aproximadamente -25 °, se forma sulfato de fosfonio : cristales blancos delicuescentes. El perclorato de fosfonio PH 4 ClO 4 extremadamente explosivo también se obtiene a bajas temperaturas . [una]
También se conocen compuestos orgánicos de fosfonio.