Fluoruro de germanio (IV)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
fluoruro de germanio |
| nombres tradicionales | fluoruro de germanio |
| química fórmula | FMAM 4 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | gas incoloro |
| Masa molar | 148,58 g/ mol |
| Densidad |
gas 6,65 g/l tv. 3.117 -195 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | -15 0,4 MPa °C |
| • hirviendo | -36,5°C |
| mol. capacidad calorífica | 82 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -1190 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7783-58-6 |
| PubChem | 82215 |
| registro Número EINECS | 232-011-3 |
| SONRISAS | [Ge+4].[F-].[F-].[F-].[F-], F[Ge](F)(F)F |
| InChI | Pulgadas I=1S/F4Ge/c1-5(2,3)4PPMWWXLUCOODDK-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 74195 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El fluoruro de germanio (IV) es un compuesto inorgánico binario de germanio metálico y flúor con la fórmula GeF 4 , un gas incoloro que fuma en el aire, hidrolizado por agua.
Conseguir
- Descomposición de hexafluorogermanato de bario :
![{\displaystyle {\mathsf {Ba[GeF_{6}]\ {\xrightarrow {700-750^{o}C))\ GeF_{4}+BaF_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/98492dff1571da2fe83b523465d77e3f4d74e8df)
- Fluoración de germanio metálico:
- Reacción de óxido de germanio con fluoruro de boro :
Propiedades físicas
El fluoruro de germanio (IV) es un gas incoloro que echa humo en el aire. Térmicamente estable hasta ≈1000°C. Fuertemente irrita las vías respiratorias. Descompuesto por el agua. Reacciona con el vidrio en presencia de humedad. Forma aductos con tetrafluoruro de azufre y sulfóxido de dimetilo .
Propiedades químicas
- Hidrolizado por agua:
![{\displaystyle {\mathsf {3GeF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2H_{2}[GeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef47db21ddabff5ca8b3caa3f212aa559f406c4c)
- Se disuelve en HF líquido para formar ácido hidrogermanofluorico :
![{\displaystyle {\mathsf {GeF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[GeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0adfb69fb602e7ad4bf5f454b3c5f8f357293e4b)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
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