Fluoruro de nitrosilo

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fluoruro de nitrosilo

General

Nombre sistemático

fluoruro de nitrosilo

nombres tradicionales

Fluoruro de nitrosilo, oxofluoruro de nitrógeno

química fórmula

(NO)F

Propiedades físicas

Estado

gas incoloro

Masa molar

49,00 g/ mol

Densidad

g 2,335 g / l 1.326 −60
toneladas 1.719 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

−134; -132,5°C

• hirviendo

-59,9; -56°C

mol. capacidad calorífica

41,5 J/(mol·K)

entalpía

• educación

−65,0 kJ/mol

Clasificación

registro Número EINECS

232-153-6

SONRISAS

N(=O)F

InChI

InChI=1S/FNO/c1-2-3ZEIYBPGWHWECHV-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109874

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El fluoruro de nitrosilo es un compuesto inorgánico, una sal formada por ion nitrosilo y un residuo de ácido fluorhídrico con la fórmula (NO)F, un gas incoloro (líquido azulado a -60°C), altamente soluble en HF, reacciona con el agua.

Conseguir

La reacción del óxido nítrico con flúor en frío:

{\mathsf {2NO+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NO)F}}

Descomposición de fluoruro de nitrilo :

{\mathsf {2(NO_{2})F\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2(NO)F+O_{2}}}

Recuperación de fluoruro de nitrilo :

{\displaystyle {\mathsf {3(NO_{2})F+Fe\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2(NO)F+Fe_{2}O_{3))))

Propiedades físicas

El fluoruro de nitrosilo es un gas incoloro (un líquido azulado a -60°C), fácilmente soluble en HF .

Con el fluoruro de hidrógeno anhidro forma aductos de la forma (NO)F n HF, donde n = 3, 4, 6 y 7, que tienen la estructura (NO)H n F n +1 .

Propiedades químicas

Reacciona con agua fría:

{\mathsf {(NO)F+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HNO_{2}+HF}}

y con calor:

{\mathsf {3(NO)F+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NO\uparrow +HNO_{3}+3HF}}

Reacciona con los álcalis:

{\mathsf {(NO)F+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaNO_{2}+NaF+H_{2}O}}

Reacciona con el ozono :

{\displaystyle {\mathsf {(NO)F+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NO_{2})F+O_{2))))

Reacciona con flúor para formar trifluoruro de óxido nítrico :

{\displaystyle {\mathsf {(NO)F+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NO)F_{3))))

Reacciona con fósforo rojo :

{\mathsf {5(NO)F+P\ {\xrightarrow {}}\ PF_{5}+5NO}}

Reacciona con óxido de silicio :

{\displaystyle {\mathsf {4(NO)F+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SiF_{4}+2NO+2NO_{2))))

Aplicación

agente fluorante.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .