Fluoruro de fósforo (V)
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| General | |||
Nombre sistemático |
Fluoruro de fósforo(V) | ||
| nombres tradicionales | fluoruro de fósforo | ||
| química fórmula | PF 5 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | gas incoloro | ||
| Masa molar | 125,96 g/ mol | ||
| Densidad | g 0,005805 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -93,75°C | ||
| • hirviendo | -84,55°C | ||
| • descomposición | +400°C | ||
| mol. capacidad calorífica | 84,70 J/(mol·K) | ||
| entalpía | |||
| • educación | -1593,3 kJ/mol | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7647-19-0 | ||
| PubChem | 24295 | ||
| registro Número EINECS | 231-602-3 | ||
| SONRISAS | FP(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/F5P/c1-6(2,3,4)5OBCUTHMOOONNBS-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | TH4070000 | ||
| CHEBI | 30202 | ||
| ChemSpider | 22715 | ||
| La seguridad | |||
| Carácter breve. peligro (H) | H280 , H314 , H330 | ||
| palabra clave | peligroso | ||
| Pictogramas SGA |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
El fluoruro de fósforo (V) es un compuesto inorgánico binario de flúor y fósforo con la fórmula PF 5 , un gas incoloro.
Conseguir
- Fluoración de fósforo rojo a bajas temperaturas:
![{\displaystyle {\mathsf {P\ {\xrightarrow[{-60^{o}C}]{F_{2}(Ar)))\ PF_{5}\uparrow ,PF_{3}\uparrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49e4cbe32c4cb2fd0b585bb016bb0847813b8dda)
- Intercambio de cloro por flúor en cloruro de fósforo :
Propiedades físicas
El fluoruro de fósforo (V) es un gas incoloro que reacciona con el agua.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone:
- Reacciona con el vapor de agua:
- Directamente con agua, la reacción procede de manera diferente:
- Reacciona con los álcalis:
- Cuando se calienta, reacciona con el óxido de silicio :
- Con fluoruros de algunos metales (Na, K, Rb, Cs, Tl, Ag) se forman fluorofosfatos :
![{\displaystyle {\mathsf {PF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {T}}\ Na[PF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/85cc00d366669bd0711c3ce927ac06efeba2544f)
Aplicación
- En la producción de fluorofosfatos.
- Como inhibidor de la corrosión de metales en ambientes de dióxido de nitrógeno .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Zefirov N.S. y otros.- M .: Gran Enciclopedia Rusa, 1998.- T. 5.- 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. manual para universidades - 3ra ed., corregida - M .: Química , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
- Fokin A. V. , Landau M. A. Fluoruros de fósforo y fluoroolefinas: estructura, resonancia magnética nuclear, mecanismos de reacción. — M .: Nauka, 1989. — 272 p. — ISBN 5-02-001345-5 .