Cloruro de germanio (II)

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Cloruro de germanio(II)

General
Nombre sistemático	cloruro de germanio
nombres tradicionales	cloruro de germanio
química fórmula	GeCl2 _
Propiedades físicas
Estado	sólido blanco o amarillo
Masa molar	143,52 g/ mol
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	74,6°C
• hirviendo	450°C
Clasificación
registro número CAS	10060-11-4
PubChem	6327122
registro Número EINECS	233-192-1
SONRISAS	Cl[Ge]Cl
InChI	InChi=1S/Cl2Ge/c1-3-2QHGIKMVOLGCZIP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4885679
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El cloruro de germanio (II) es un compuesto inorgánico binario de germanio metálico y cloro con la fórmula GeCl 2 , un sólido blanco o amarillo.

Conseguir

Paso de vapores de tetracloruro de germanio sobre germanio metálico:

{\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+Ge\ \xrightarrow {350^{o}C} \ 2GeCl_{2))))

La acción del ácido clorhídrico concentrado sobre los compuestos de germanio divalente:

{\mathsf {GeS+2HCl\ \rightleftarrows \ GeCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}

Propiedades físicas

El cloruro de germanio (II) forma cristales incoloros (blancos), estables en frío o en soluciones en dioxano , se compone de monómeros de GeCl 2 . Cuando se calienta, se convierte en un polímero amarillo (naranja) (GeCl 2 ) n .

Propiedades químicas

Cuando se calienta , se desproporciona :

{\mathsf {GeCl_{2}\ {\xrightarrow {75-460^{o}C))\ GeCl_{4}+Ge))

Hidrolizado por agua:

{\mathsf {GeCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ge(OH)_{2}+2HCl}}

Reacciona con cloruro de hidrógeno gaseoso :

{\mathsf {GeCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {40^{o}C}}\ H[GeCl_{3}]}}

Reacciona con los álcalis :

{\mathsf {GeCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ge(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Oxidado por oxígeno y ácido nítrico concentrado :

{\displaystyle {\mathsf {2GeCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}+GeCl_{4))))

{\mathsf {GeCl_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +2HCl}}

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

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