Dímero de cloruro de oro (III)

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Dímero de cloruro de oro(III)

General

Nombre sistemático

Dímero de cloruro de oro(III)

química fórmula

Au2Cl6 _ _ _

Propiedades físicas

Estado

cristales lustrosos de color rojo rubí, solución naranja

Masa molar

606,66 g/ mol

Densidad

4.3; 4,67 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• descomposición

>175°C

entalpía

• educación

−118 kJ/mol

Clasificación

registro Número EINECS

236-623-1

SONRISAS

Cl[Au](Cl)Cl

InChI

InChI=1S/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K

RTECS

MD5420000

CHEBI

30076

ChemSpider

8036939 y 24244

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El dímero de cloruro de oro (III) es un compuesto inorgánico , sal metálica de oro y ácido clorhídrico , con la fórmula Au 2 Cl 6 . En condiciones normales , es un cristal prismático brillante de color rojo rubí, muy soluble en agua y disolventes orgánicos . Fácilmente restaurado a oro elemental.

Conseguir

El efecto del gas de cloro en láminas delgadas o polvo de oro cuando se calienta: ${\ce {2Au+3Cl2->[245{-}260~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6{}+56~kcal))$
Interacción del oro metálico con agua clorada o agua regia : ${\ Displaystyle {\ ce {2 Au + 6 HCl + 2 HNO3 -> Au2Cl6 + 2 NO ^ + 4 H2O))}$ ${\ce {2 Au + 3 Cl2 ->[{\ce {H2O))] Au2Cl6))$
Calentamiento de tetrahidrato de ácido cloroáurico : ${\ce {2H[AuCl4].4H2O->[120~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6{}+2HCl{\uparrow }+8H2O))$
La reacción del cloro licuado con el oro: ${\ce {2Au\ +3Cl2->[80{-}100~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6))$

Propiedades físicas

El dímero de cloruro de oro (III) forma cristales prismáticos higroscópicos de color rojo oscuro , sistema monoclínico, grupo espacial P 2 1 /c , parámetros de celda a = 0,657 nm, b = 1,104 nm, c = 0,644 nm, β = 113,3°, Z = 2.

Cuando se calienta por encima de 175 ° C, se descompone sin fundirse.

Se disuelve bien en agua, alcoholes y éteres.

Propiedades químicas

Se descompone al calentarlo y los productos de reacción pueden diferir dependiendo de la temperatura: ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[175~^{\circ }{\text{C))]2AuCl{}+2Cl2{\uparrow ))))$ ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[288~^{\circ }{\text{C))]2Au{}+3Cl2{\uparrow ))))$
Una solución diluida de Au 2 Cl 6 es más ácida que las soluciones concentradas (rojo-marrón) debido a la hidrólisis : ${\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H2[AuOCl3] <=> 2 [AuOCl3]^{2-}{}+ 4 H+))$ ${\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H[AuOHCl3] <=> 2 [AuOHCl3]- + 2 H+))$
Interactúa con ácido clorhídrico y soluciones de sales de metales alcalinos : ${\ce {Au2Cl6 + 2 HCl + 8 H2O -> 2 H[AuCl4].4H2O))$ ${\ce {Au2Cl6 + 2 NaCl -> 2 Na[AuCl4]}}$
La reacción con exceso de álcalis conduce a la formación de tetrahidroxoauratos: ${\ce {Au2Cl6 + 8 MeOH + 8 H2O -> 2 Me[Au(OH)4].4H2O + 6 MeCl))$
Reacción con hidróxido de potasio : ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+6KOH->Au2O{\downarrow }+6KCl{}+3H2O{}+O2{\uparrow ))))$
Restaurado por zinc : ${\ce {Au2Cl6{}+3Zn->[{\ce {H2O))]2Au{\downarrow }+3ZnCl2))$
Cuando se calienta ligeramente, reacciona con el monóxido de carbono : ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+4CO->[55~^{\circ }{\text{C))]2AuCOCl{}+2COCl2{\uparrow ))))$
Restaurado por yodo a temperatura normal: ${\ce {Au2Cl6 + 4 I2 -> 2 AuI + 6 ICl))$
Interactúa con yoduro de potasio : ${\ce {Au2Cl6 + 6 KI -> 2 AuI + 6 KCl + 2 I2))$
Reacciones con fosfina : ${\ce {2 Au2Cl6 + PH3 + 4 H2O -> 4 AuCl + H3PO4 + 8 HCl))$ ${\displaystyle {\ce {3AuCl{}+PH3->Au3P{}+3HCl{\flecha arriba ))))$
Reacciona con fosfuro de oro y ácidos fosfóricos : ${\ce {Au2Cl6{}+6Au3P{}+12H2O->20Au{\downarrow }+6H3PO2{}+6HCl))$ ${\ce {Au2Cl6{}+3H3PO2{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H3PO3{}+6HCl))$ ${\ce {Au2Cl6{}+3H3PO3{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H3PO4{}+6HCl))$
El dímero de cloruro de oro (III) se reduce con peróxido de hidrógeno , y la reacción es más fácil cuanto mayor es el pH del medio: ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+3H2O2{}+6KOH->2Au{\downarrow }+6KCl{}+6H2O{}+3O2{\uparrow ))))$
En soluciones ácidas y alcalinas, el Au 2 Cl 6 se reduce con sales de Fe(II). Esto produce oro puro: ${\ce {Au2Cl6{}+6FeCl2{}->2Au{\downarrow }+3Fe2Cl6}}$
El compuesto también se reduce con ácido sulfúrico (en un ambiente ácido o neutro): ${\ce {Au2Cl6{}+3H2SO3{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H2SO4{}+6HCl))$
La reducción de Au 2 Cl 6 (u otras sales de Au (III)) con cloruro de estaño (II) en un medio fuertemente ácido da un precipitado marrón-negro finamente disperso, y en soluciones débilmente ácidas - un precipitado rosa púrpura de oro coloidal (" Púrpura Casio "): ${\ce {Au2Cl6{}+3SnCl2->2Au{\downarrow}+3SnCl4))$
Precipitado por cloruro de antimonio (III) : ${\ce {Au2Cl6{}+3SbCl3->2Au{\downarrow }+3SbCl5}}$
Los óxidos de plomo PbO y Pb 3 O 4 en soluciones neutras y alcalinas también liberan oro puro del dímero . Otros agentes reductores de este compuesto son los azúcares, el índigo , la bencidina y otros compuestos orgánicos.

Aplicación

La sustancia se utiliza para obtener otros compuestos de oro, hidrosoles y púrpura de casio .

Literatura

Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M . : Enciclopedia soviética, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. et al. - 2.ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Libro de texto para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Compuestos de oro *
con halógenos	Au 4 F 8 AuF 3 5 AUF AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 yo 6
óxidos, hidróxidos	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cianuros, tiocianatos	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
con metales	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb abril 2 de abril Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
con no metales	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3P _
* Aurats se colocan en una plantilla separada