Cloruro de indio (III)

La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 25 de abril de 2021; las comprobaciones requieren 5 ediciones .

Cloruro de indio(III)
General
Nombre sistemático	cloruro de indio
nombres tradicionales	cloruro de indio
química fórmula	InCl3 _
Propiedades físicas
Estado	cristales blancos
Masa molar	221,18 g/ mol
Densidad	3,46 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	583; 586°C
• hirviendo	vozg. 600°C
entalpía
• educación	-537 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	191.122 ; _ 373.7 80g / 100ml
Clasificación
registro número CAS	10025-82-8
PubChem	24812
registro Número EINECS	233-043-0 y 235-764-6
SONRISAS	Cl[In]ClCl
InChI	InChI=1S/3ClH.In/h3*1H;/q;;;+3/p-3PSCMQHVBLHHWTO-UHFFFAOYSA-K
RTECS	NL1400000
ChemSpider	23197
La seguridad
NFPA 704	0 2 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El cloruro de indio es un compuesto inorgánico binario, una sal de indio metálico y ácido clorhídrico con la fórmula InCl 3 , cristales higroscópicos blancos , moléculas diméricas, forma hidratos cristalinos con agua .

Conseguir

La acción del ácido clorhídrico diluido sobre el indio , su óxido o hidróxido :

{\displaystyle {\mathsf {2In+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {In(OH)_{3}+3HCl\ \xrightarrow {} \ InCl_{3}+3H_{2}O))

Interacción directa de elementos:

{\displaystyle {\mathsf {2In+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C))\ 2InCl_{3))))

Propiedades físicas

Cloruro de indio: cristales higroscópicos blancos, muy solubles en agua con liberación de una gran cantidad de calor.

Las moléculas de cloruro de indio están completamente dimerizadas, es decir, la fórmula real es In 2 Cl 6 .

Sublima fácilmente en atmósfera inerte (CO 2 ) a 600°C, que se utiliza para obtener indio puro.

Forma varios hidratos de cristal InCl 3 • n H 2 O, donde n = 2, 2.5, 3 y 4.

Propiedades químicas

El hidrato cristalino (con un punto de fusión de 56°C en su propia agua de cristalización) se descompone al calentarse:

{\mathsf {InCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {>56-200^{o}C))\ InOCl+2HCl+3H_{2}O))

Las soluciones acuosas son ácidas debido a la hidrólisis en el catión:

{\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}( OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}

Reacciona con álcalis diluidos:

{\mathsf {InCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

Con amoníaco se forma nitruro de indio :

{\mathsf {InCl_{3}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C,NH_{4}F}}\ InN+3NH_{4}Cl}}

Reacciona con ácido fluorhídrico :

{\mathsf {InCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ InF_{3}\downarrow +3HCl}}

Forma sales mixtas con algunos cloruros metálicos.

{\mathsf {InCl_{3}+CsCl\ {\xrightarrow {}}\ CsInCl_{4}\downarrow }}

En éter, reacciona con hidruro de litio :

{\mathsf {InCl_{3}+3LiH\ {\xrightarrow {}}\ InH_{3}\downarrow +3LiCl}}

Cloruros de indio

Se conocen otros cloruros de indio:

In2Cl3 _ _ _
InCl

Aplicación

Para obtener indio de alta pureza.
Catalizador en síntesis orgánica.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

compuestos de indio

Antimoniuro de indio (InSb)
arseniuro de indio (InAs)
Bromuro de indio (I) (InBr)
Bromuro de indio (II) (InBr 2 )
Bromuro de indio (III) (InBr 3 )
Hexafluoroindiato de amonio ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Hidruro de indio (InH 3 )
Hidróxido de indio (III) (In(OH) 3 )
Sulfato de hidrógeno de indio (InHSO 4 )
Dicloroaluminato de indio (In[AlH 4 ]Cl 2 )
Yodato de indio (III) (In(IO 3 ) 3 )
yoduro de indio (I) (InI)
Yoduro de indio (II) (InI 2 )
Yoduro de indio (III) (InI 3 )
Nitrato de indio(III) (In(NO 3 ) 3 )
Nitruro de indio (III) (InN)
Óxido de indio (I) (In 2 O)
Óxido de indio (II) (InO)
Óxido de indio (III) (In 2 O 3 )
Perclorato de indio (III) (In(ClO 4 ) 3 )
Selenato de indio (III) (In 2 (SeO 4 ) 3 )
Seleniuro de indio (I) (en 2 Se)
Seleniuro de indio (II) (InSe)
Seleniuro de indio (III) (In 2 Se 3 )
Estannido de indio (InSn)
Sulfato de indio(III) (In 2 (SO 4 ) 3 )
Sulfuro de indio (I) (En 2 S)
Sulfuro de indio (II) (InS)
Sulfuro de indio (III) (In 2 S 3 )
Telururo de indio(I) (In 2 Te)
Telururo de indio (II) (InTe)
Telururo de indio(III) (In 2 Te 3 )
Trimetilindio (In(CH 3 ) 3 )
Tripropilindio (In(C 3 H 7 ) 3 )
Trifenilindio (In(C 6 H 5 ) 3 )
Trietilindio (In(C 2 H 5 ) 3 )
Fosfato de indio (III) (InPO 4 )
Fosfuro de indio (InP)
Fluoruro de indio (III) (InF 3 )
Cloruro de dimetilindio ((CH 3 ) 2 InCl)
Cloruro de dietilindidio ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Cloruro de indio (I) (InCl)
Cloruro de indio (II) (InCl 2 )
Cloruro de indio (III) (InCl 3 )
Cloruro de trietilendiminidio ([In(C 2 H 8 N 2 ) 3 ]Cl 3 )