Cloruro de osmio (III)

Cloruro de osmio(III)
General
Nombre sistemático	cloruro de osmio (III)
nombres tradicionales	cloruro de osmio
química fórmula	OsCl 3
Propiedades físicas
Estado	cristales de color negro-marrón
Masa molar	296,56 g/ mol
Propiedades termales
La temperatura
• descomposición	560°C
Clasificación
registro número CAS	13444-93-4
PubChem	83468
registro Número EINECS	236-587-7
SONRISAS	Cl[Os](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Os/h3*1H;/q;;;+3/p-3UAIHPMFLFVHDIN-UHFFFAOYSA-K
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El cloruro de osmio (III) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de osmio y ácido clorhídrico con la fórmula OsCl 3 , cristales de color marrón oscuro, soluble en agua, forma un hidrato cristalino .

Conseguir

La reacción del cloro y el osmio:

{\displaystyle {\mathsf {2Os+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {100-500^{o}C))\ 2OsCl_{3))))

Electrólisis de solución de cloruro de osmio (IV) :

{\mathsf {2OsCl_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2OsCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}

Propiedades físicas

El cloruro de osmio (III) forma cristales de color marrón oscuro.

Se disuelve bien en agua, se disocia en pequeña medida , hidrólisis catiónica .

Forma un hidrato cristalino de composición OsCl 3 •3H 2 O - cristales de color verde oscuro.

Propiedades químicas

Se descompone al calentarlo ( desproporcionado ):

{\displaystyle {\mathsf {2OsCl_{3}\ {\xrightarrow {500-560^{o}C,vacío}}\ OsCl_{2}+OsCl_{4))))

Reacciona con ácido nítrico caliente concentrado :

{\mathsf {OsCl_{3}+5HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ [Os(H_{2}O)_{2}O_ {4}]+5NO_{2}\flecha arriba +3HCl}}

Reacciona con los álcalis :

{\mathsf {2OsCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Os_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaCl }}

Fácilmente restaurable a metal:

{\mathsf {2OsCl_{3}+3SO_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Os\downarrow +3H_{2}SO_{4}+6HCl}}

{\displaystyle {\mathsf {OsCl_{3}+3FeCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Os\downarrow +3FeCl_{3))))

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

compuestos de osmio

Hexaclorosmato de potasio (IV) (K 2 [OsCl 6 ]) Dicloruro de tricarbonilosmio (Os(CO) 3 Cl 2 ) Yoduro de osmio (II) (OsI 2 ) Nonacarbonilosmio (Os 2 (CO) 9 ) Óxido de osmio (II) (OsO) Óxido de osmio (III) (Os 2 O 3 ) Óxido de osmio(IV) (OsO 2 ) Óxido de osmio (VIII) (OsO 4 ) Osmato de potasio (K 2 OsO 4 ) Pentacarbonilosmio (Os(CO) 5 ) Sulfato de osmio(II) (OsSO 4 ) Sulfito de osmio(II) (OsSO 3 ) Sulfuro de osmio (II) (OSS) Sulfuro de osmio (IV) (OsS 2 ) Sulfuro de osmio (VIII) (OsS 4 ) Tetrahidroxodioxoosmato de potasio (VI) (K 2 [OsO 2 (OH) 4 ]) Fluoruro de osmio (IV) (OsF 4 ) Fluoruro de osmio (VI) (OsF 6 ) Fluoruro de osmio (VIII) (OsF 8 ) Cloruro de osmio (II) (OsCl 2 ) Cloruro de osmio(III) (OsCl 3 ) Cloruro de osmio(IV) (OsCl 4 )