Dicloruro de azufre

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dicloruro de azufre

General

Nombre sistemático

dicloruro de azufre

nombres tradicionales

dicloruro de azufre, dicloruro de azufre

química fórmula

SCl2 _

Rata. fórmula

SCl2 _

Propiedades físicas

Estado

líquido rojo oscuro con un olor desagradable

Masa molar

102,97 g/ mol

Densidad

1,621 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

-121; -78°C

• hirviendo

59,6°C

mol. capacidad calorífica

103,4 J/(mol·K)

entalpía

• educación

-49,4 kJ/mol

Propiedades ópticas

Índice de refracción

1.557

Clasificación

registro Número EINECS

234-129-0

SONRISAS

CISCl

InChI

InChI=1S/Cl2S/c1-3-2FWMUJAIKEJWSSY-UHFFFAOYSA-N

WS4500000

1828

La seguridad

0,3 mg/m³ [1]

23 - 125 mg/kg

Los preparados registrados de dicloruro de azufre pertenecen a la segunda clase de peligro [2] (para humanos)

NFPA 704

una 3 una

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El dicloruro de azufre ( cloruro de azufre (+2), dicloruro de azufre ) es un compuesto inorgánico de azufre y cloro con la fórmula SCl 2 . Líquido tóxico rojo oscuro con olor acre , reacciona con el agua, térmicamente inestable.

Conseguir

Cloración de azufre:

{\mathsf {S+Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ SCl_{2}}}

La acción del cloruro de sulfurilo sobre el azufre :

{\mathsf {3S+2SO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ SCl_{2}+S_{2}Cl_{2}+2SO_{2}}}

Cloración de ditiodicloruro :

{\mathsf {S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C,FeCl_{3))}\ 2SCl_{2))}

Propiedades físicas

El dicloruro de azufre es un líquido de color rojo oscuro. Tpb = 59,6 °C.

Propiedades químicas

Térmicamente inestable, se descompone cuando se calienta:

{\mathsf {2SCl_{2}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}}}

Estabilizado con tricloruro de fósforo .

Fácilmente hidrolizada, "humea" en atmósfera húmeda.

A baja temperatura, reacciona con agua (en éter dietílico ) para formar ácido sulfínico de baja estabilidad:

{\mathsf {SCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ HSHO_{2}+2HCl))

A temperatura ambiente, el ácido sulfínico resultante se descompone y, en su lugar, los productos de reacción son azufre y su dióxido :

{\mathsf {2SCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+S\downarrow +4HCl))

Reacciona con ácidos oxidantes:

{\mathsf {SCl_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+4NO_{2}\uparrow +2HCl))

Reacciona con los álcalis:

{\mathsf {2SCl_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+S\downarrow +4NaCl+3H_{2}O))

Oxidado por oxígeno:

{\mathsf {2SCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SOCl_{2}}}

Reacciona con el cloro para formar tetracloruro de azufre :

{\mathsf {SCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SCl_{4}}}

Reacciona con fluoruros de metales alcalinos :

{\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C))\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl))

Reacciona con polisulfuros de hidrógeno , se forman dicloruros de polisulfuro (a baja temperatura en solución en tetracloruro de carbono ):

{\mathsf {2SCl_{2}+H_{2}S_{n}\ {\xrightarrow {-20...-6^{o}C}}\ S_{{n+2}}Cl_{2}+ 2HCl}}

Seguridad

El dicloruro de azufre es una sustancia tóxica. De acuerdo con GOST 12.1.007.76, el dicloruro de azufre es una sustancia tóxica altamente peligrosa en términos de efectos en el cuerpo, clase de peligro 2 [3] .

Tiene un efecto tóxico general con lesión primaria de los órganos respiratorios y del sistema nervioso central .

El MPC recomendado en el aire del área de trabajo es de 0,3 mg/m³ [4] , LD50 en ratas es de 20 mg/kg [5] .

Aplicaciones

El dicloruro de azufre se utiliza de forma limitada en la síntesis orgánica e inorgánica [6] , en la producción de pesticidas .

Notas

↑ nombre= https://docs.cntd.ru_SDYAV
↑ nombre= https://docs.cntd.ru_Dicloruro de azufre
↑ nombre= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007.76. SSBT. Sustancias nocivas. Clasificación y requisitos generales de seguridad
↑ nombre= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005.76. Aire del área de trabajo. Requisitos sanitarios e higiénicos generales
↑ nombre= https://docs.cntd.ru_LD50
↑ name= https://docs.cntd.ru_Uso de dicloruro de azufre en la industria química

Literatura

Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .