Bromoetano

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bromuro de etilo

General
Nombre sistemático	bromoetano
nombres tradicionales	Bromuro de etilo, bromoetilo, bromuro de etilo
química fórmula	C2H5Br _ _ _ _
Rata. fórmula	CH 3 CH 2 HAB
Propiedades físicas
Estado	líquido
Masa molar	108,97 g/ mol
Densidad	1,43; 1,50138 (0 °C), 1,4555 (20 °C) [1]
Energía de ionización	10,29 ± 0,01 eV [3]
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	-119, 125,5°C
• hirviendo	38,0, 38,4°C
• parpadea	-25 °C °C
Límites explosivos	6,8 ± 0,1% vol. [3]
Punto crítico
• presión	6,23 MPa [2]
Presion de vapor	375 ± 1 mmHg [3]
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	1,08 (0°C), 0,96 (17°C)
Propiedades ópticas
Índice de refracción	1.42386 [2]
Clasificación
registro número CAS	74-96-4
PubChem	6332
registro Número EINECS	200-825-8
SONRISAS	CCBr
InChI	InChI=1S/C2H5Br/c1-2-3/h2H2,1H3RDHPKYGYEGBMSE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	KH6475000
CHEBI	47232
un numero	1891
ChemSpider	6092
La seguridad
LD 50	CL50: 36 mg/m3 (ratones blancos, 2 h), 53 mg/m3 ( ratas blancas , 4 h)
Toxicidad	altamente tóxico, narcótico
Iconos del BCE
NFPA 704	una 2 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El bromoetano (bromuro de etilo, bromuro de etilo) C 2 H 5 Br es un líquido tóxico transparente, incoloro o ligeramente amarillento con olor a cloroformo.

Conseguir

En la producción industrial, el bromuro de etilo se obtiene a partir del etileno :

{\mathsf {CH_{2}{=}CH_{2}+HBr\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ CH_{3}{-}CH_{2}{-}Br)).

En condiciones de laboratorio, el bromo de etilo se produce por la acción del bromuro de hidrógeno sobre el etanol . Muy a menudo, el bromuro de hidrógeno se produce in situ a partir de bromuro de potasio y ácido sulfúrico [4] :

{\mathsf {KBr+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ HBr+KHSO_{4))},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4))}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+ H_ {2}O}}.

Otros métodos de laboratorio:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{3}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+P( OH)_{3}}},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{5}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+PO( OH)_{3}+HBr}}.

Métodos de obtención, rara vez utilizados en la práctica:

{\mathsf {CH_{3}{-}CH_{3}+Br_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+HBr)) ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}COOAg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+CO_{ 2}+AgBr}}.

Propiedades físicas

El bromoetilo es un líquido transparente, incoloro o ligeramente amarillento con olor a cloroformo . Bajo la influencia de la luz y el aire (oxígeno), se descompone fácilmente, por lo que debe almacenarse en botellas oscuras herméticamente cerradas.

Propiedades químicas

En agua, como muchos derivados del halógeno , se hidroliza lentamente :

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O\rightleftharpoons \ CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr)).

Con los álcalis , la interacción es más rápida y de dos formas:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\H_{2}O\ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}OH+NaBr)) ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\alcohol\ \ ))\CH_{2}{=}CH_{2}+NaBr+H_{2}O} }.

Aplicación

Se utiliza en la industria médica, en la producción de etil líquido , como materia prima química para la síntesis orgánica, y también como sustancia de trabajo o componente en sistemas automáticos de extinción de incendios, una droga con un rango terapéutico estrecho, causa daño a la miocardio _

Toxicidad

El bromometano es tóxico en grandes cantidades. En la intoxicación aguda se observa un estado narcótico, taquicardia , cianosis y colapso . LC 50 : 36 mg/l (ratones blancos, exposición 2 horas), 53 mg/l (ratas blancas, exposición 4 horas) [5] .

Literatura

Kremlev A. M. , Mendeleev D. I. ,. Bromuro de etilo // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. Comienzos de la química orgánica. En 2 tomos. - 2ª ed., trad. - M. : "Química", 1974. - T. 1. - 624 p.

Notas

↑ Handbook of a chemist / Consejo editorial: Nikolsky B.P. et al. - 2.ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
↑ 1 2 3 Bromuro de etilo. Archivado el 25 de marzo de 2013 en Wayback Machine .
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0265.html
↑ Trabajo de laboratorio en química orgánica. ed. O. F. Ginzburg. M.: Superior. escuela, 1970.
↑ Toxicidad de bromoetilo . Archivado el 25 de marzo de 2013 en Wayback Machine .