Oxicloruro de fósforo
| Oxicloruro de fósforo [1] | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de tricloruro de fósforo |
| nombres tradicionales | oxicloruro de fósforo; cloruro de fosforilo |
| química fórmula | POCI 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | líquido incoloro |
| Masa molar | 153,33 g/ mol |
| Densidad | 1,645; 1,675 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 1,18; 1,25°C |
| • hirviendo | 105,4; 107,2°C |
| mol. capacidad calorífica | 84,35 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | −568,4 kJ/mol |
| Presion de vapor | 40 ± 1 mmHg [2] |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | 1,460 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10025-87-3 |
| PubChem | 24813 |
| registro Número EINECS | 233-046-7 |
| SONRISAS | O=P(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/Cl3OP/c1-5(2,3)4XHXFXVLFKHQFAL-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | TH4897000 |
| CHEBI | 30336 |
| un numero | 1810 |
| ChemSpider | 23198 |
| La seguridad | |
| LD 50 | 36 mg/kg (ratas, oral) |
| Toxicidad | Altamente toxico |
| Frases de riesgo (R) | R14 , R22 , R26 , R35 , R48/23 , R29 |
| Frases de seguridad (S) | S7/8 , S26 , S36/37/39 , S45 |
| Carácter breve. peligro (H) | H302 , H314 , H330 , H372 |
| medidas de precaución. (PAGS) | P260 , P280 , P284 , P305+P351+P338 , P310 |
| palabra clave | Peligroso |
| Pictogramas SGA |
   |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El oxicloruro de fósforo ( oxicloruro de fósforo , cloruro de fosforilo, cloruro de ácido ortofosfórico , tricloróxido de fósforo (V) ) es un compuesto inorgánico de fórmula POCl 3 , un líquido tóxico incoloro que fuma en el aire.
Conseguir
- La acción del cloruro de hidrógeno sobre el óxido de fósforo :
- La acción del cloruro de fósforo sobre el óxido de fósforo :
- Oxidación de tricloruro de fósforo con oxígeno :
- Descomposición de pentacloruro de fósforo :
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Propiedades físicas
El oxicloruro de fósforo es un líquido incoloro que emite vapores en el aire húmedo. Se descompone en agua fría y alcohol.
Se disuelve bien en benceno , cloroformo , disulfuro de carbono, tetracloruro de carbono .
Propiedades químicas
- Humo en el aire debido a la descomposición por vapor de agua con formación de ácido fosfórico y cloruro de hidrógeno:
- Reacciona con los álcalis:
- Se utiliza para producir otros oxihalogenuros de fósforo:
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![{\displaystyle {\ce {POCl3{}+ 3 LiI ->[{\ce {CS2}}] POI3{}+ 3 LiCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08073d577c65c0bc6722409982a76b35c1522348)
Toxicidad
Es una sustancia altamente tóxica, incluida en la lista AHOV . Provoca irritación de las mucosas, dolor en los ojos, tos seca, sensación de ahogo, cianosis , posible edema pulmonar, trastornos cardíacos. Hay un período de acción latente: la irritación y el lagrimeo aparecen después de 2 a 6 horas. Provoca quemaduras de curación lenta al contacto con la piel.
MPC en el aire - 0,4 mg / m 3 .
Aplicación
- en síntesis orgánica. En la industria químico-farmacéutica, la producción de colorantes sintéticos y plásticos.
Notas
- ↑ Sigma-Aldrich. Oxicloruro de fósforo (V) . Consultado el 10 de agosto de 2013. Archivado desde el original el 31 de agosto de 2013.
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0508.html