Ácido nitroso
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|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
Ácido nitroso | ||
| química fórmula | HNO2 _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado |
en solución acuosa - líquido; gas puro |
||
| Masa molar | 47,0134 g/ mol | ||
| Densidad | 1.685 (líquido) | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | 42,35°C | ||
| • hirviendo | 158°C | ||
| Propiedades químicas | |||
| Constante de disociación ácida | 3.4 | ||
| Solubilidad | |||
| • en agua | 548g/100ml | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7782-77-6 | ||
| PubChem | 24529 | ||
| registro Número EINECS | 231-963-7 | ||
| SONRISAS | N(=O)O | ||
| InChI | InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 25567 | ||
| ChemSpider | 22936 | ||
| La seguridad | |||
| LD 50 | 35 mg/kg | ||
| Toxicidad | Altamente tóxico, veneno inorgánico más fuerte, mutagénico | ||
| Iconos del BCE | |||
| NFPA 704 |
0
cuatro
2 |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
El ácido nitroso ( fórmula química - HNO 2 ) es un ácido inorgánico monobásico débil altamente tóxico . Inestable en condiciones estándar .
Edificio
En la fase gaseosa, la molécula de ácido nitroso planar existe en dos configuraciones: cis y trans .
| isómero cis | isómero trans |
A temperatura ambiente predomina el isómero trans: esta estructura es más estable. Entonces, para cis-HNO 2 (g) Δ G ° f \u003d -42.59 kJ / mol, y para trans-HNO 2 (g) Δ G ° f \u003d -44.65 kJ / mol.
Propiedades físicas
El ácido nitroso es un ácido inestable que existe solo en soluciones acuosas diluidas, coloreadas en un color azul tenue y en fase gaseosa. El ácido es altamente tóxico (en altas concentraciones).
Propiedades químicas
En soluciones acuosas, hay un equilibrio:
Cuando la solución se calienta, el ácido nitroso se descompone con la liberación de NO y la formación de ácido nítrico :
Por la acción de los álcalis, forma sales llamadas nitritos (o nitritos), que son mucho más estables que el HNO 2 :
HNO 2 es un ácido débil. Se disocia en soluciones acuosas ( K D = 4.6⋅10 −4 ), ligeramente más fuerte que el ácido acético :
El ácido nitroso exhibe propiedades tanto oxidantes como reductoras. Bajo la acción de agentes oxidantes más fuertes ( peróxido de hidrógeno , cloro , permanganato de potasio ) se oxida a ácido nítrico:
Al mismo tiempo, es capaz de oxidar sustancias con propiedades reductoras. La reacción con ácido clorhídrico a un ligero calentamiento se produce de forma reversible, y a temperaturas superiores a +100°C se produce de forma irreversible:
![{\displaystyle {\ce {2HNO_2\ + 2HCl ->[> +100^oC]Cl_2 ^ + 2NO ^ + 2H_2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/717bf56a68b106288561233bbfafb0f5a14f583e)
Conseguir
Disolución de óxido nítrico (III) N 2 O 3 en agua :
Disolución de óxido nítrico (IV) NO 2 en agua :
Aplicación
- Diazotación de aminas aromáticas primarias y formación de sales de diazonio ;
- El uso de nitritos en síntesis orgánica en la producción de colorantes orgánicos.
Acción fisiológica
El ácido nitroso (HNO 2 ) es muy tóxico y tiene un efecto mutagénico pronunciado , ya que es un agente desaminante.
MPC en el área de trabajo 5 mg/m 3 (para dióxido de nitrógeno ).
Fuentes
- Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Química general e inorgánica. — M.: Química, 1994.
Enlaces
- Ácido nitroso // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
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