Ácido nitroso

Ácido nitroso

General
Nombre sistemático	Ácido nitroso
química fórmula	H2N2O2 _ _ _ _ _
Propiedades físicas
Estado	difícil
Masa molar	62,03 g/ mol
Propiedades termales
La temperatura
• descomposición	25°C
Propiedades químicas
Constante de disociación ácida $pK_{a}$	7
Clasificación
registro número CAS	14448-38-5
PubChem	61744
SONRISAS	N(N=O)O
InChI	PulgadasI=1S/H2N2O2/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3)NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	14428
ChemSpider	55636
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El ácido nítrico es un ácido inorgánico débil e inestable . Forma sales - hiponitritos .

Estructura y propiedades

La molécula de ácido nitroso tiene la estructura HO-N=N-OH. Los grupos hidroxo están en trans al doble enlace . Soluble en agua, etanol y éter dietílico .

Conseguir

Reacción de cloruro de hidrógeno seco en éter dietílico con hiponitrito de plata .

{\mathsf {Ag_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+2AgCl\!\downarrow ))

Se describe la reacción del ácido nitroso con hidroxilamina , que da ácido nitroso con bajo rendimiento:

{\mathsf {NH_{2}OH+HNO_{2}\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+H_{2}O))

Propiedades

Se descompone al calentarlo en óxido nitroso y agua. La descomposición puede proceder con una explosión.

${\mathsf {H_{2}N_{2}O_{2}\ \xrightarrow {^{o}t} \ N_{2}O\!\uparrow +\!\ H_{2}O))$

{\ce {2H2N2O2 + 3O2 -> 2HNO2 + 2HNO3))

{\ce {H2N2O2 + HNO2 -> HNO3 + N2 + H2O))

{\ce {5H2N2O2 + 12H2SO4 + 8KMnO4 -> 10HNO3 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O))

${\ce {H2N2O2 + 3H2O + 3I2 -> HNO3 + HNO2 + 6HI))$

Ácido débil (pK a (1) = 7, pK a (2) = 11). Con los álcalis da sales llamadas hiponitritos. El hiponitrito de plata amarillo es ligeramente soluble en agua. Las soluciones acuosas son inestables en el rango de pH de 4 a 14 debido a la descomposición catalizada por bases en óxido nitroso. En ambientes más ácidos, la descomposición es más lenta (semivida de días y semanas).

Explosivo. Oxidado en el aire o bajo la acción del yodo a los ácidos nitroso y nítrico , bajo la acción del permanganato de potasio - al ácido nítrico. Reacciona con ácido nitroso para formar ácido nítrico, nitrógeno y agua. El hidrógeno en el momento de la liberación apenas se reduce a hidrazina .

Literatura

Enciclopedia química. T. 1. - M .: Enciclopedia soviética, 1988. - S. 63.
Greenwood N., Earnshaw A. Química de los elementos. T. 1. - M.: BINOM. Laboratorio del Conocimiento, 2008. - S. 406, 428-430.
Nekrasov BV Fundamentos de Química General. T. 1. - M.: Química, 1973. - S. 425.