Hidroxilamina

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Hidroxilamina
General
Nombre sistemático	Hidroxilamina
nombres tradicionales	Hidroxilamina, aminol, hidroxiamina
química fórmula	NH2OH _ _
Rata. fórmula	NH3O _ _
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros
Masa molar	33,0298 g/ mol
Densidad	1,21 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
•  fusión	33°C
•  hirviendo	58°C
• descomposición	100°C
•  parpadea	129°C
•  encendido espontáneo	265°C
entalpía
•  educación	—115,1 kJ/mol
Presion de vapor	22 mmHg Arte. (a 58 °C)
Propiedades químicas
Constante de disociación ácida	basicidad 5.97
Solubilidad
• en agua	mezclado
Estructura
Momento bipolar	0.67553D  _
Clasificación
registro número CAS	[7803-49-8]
PubChem	787
registro Número EINECS	232-259-2
SONRISAS	NO
InChI	InChI=1S/H3NO/c1-2/h2H,1H2AVXURJPOCDRRRFD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NC2975000
CHEBI	15429
ChemSpider	766
La seguridad
Concentración límite	20mg/m³
LD 50	200 - 1400 mg/kg
Toxicidad	moderado (en relación con la fosfina - bajo [1] ), clase de peligro 4 (sustancias nocivas GOST 12.1.007-76) - peligro bajo, MPC r. H. = 20mg/m3
NFPA 704	una 2 3
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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La hidroxilamina (aminol, hidroxiamina, NH 2 OH) es un compuesto inorgánico , cristales incoloros , fácilmente soluble en agua para formar hidrato NH 2 OH H 2 O.

Propiedades

• En disolución acuosa , se disocia según el tipo principal, siendo una base débil:

Ko = 2⋅10 −8

También puede disociarse según el tipo de ácido con pKa = 14,02:

En una solución acuosa ácida, la hidroxilamina es estable, pero los iones de metales de transición catalizan su descomposición.
Al igual que el NH 3 , la hidroxilamina reacciona con los ácidos para formar sales de hidroxilaminio, por ejemplo:

• En el aire, la conexión es inestable:

pero a una presión de 3 kPa (2,25 mmHg) funde a 32°C y hierve a 57°C sin descomposición.

• Fácilmente oxidado por el oxígeno atmosférico:

• La hidroxilamina presenta las propiedades de un agente reductor, cuando los agentes oxidantes actúan sobre ella, se liberan N 2 o N 2 O:

• En algunas reacciones, el NH 2 OH exhibe propiedades oxidantes, mientras se reduce a NH 3 o NH 4 + , por ejemplo:

• La hidroxilamina, al interactuar con aldehídos y cetonas , forma oximas : R-CH=NOH y R 2 -C=NOH.

• Oxidado a óxido nítrico (I) en la reacción de una solución de clorhidrato de hidroxilamina con una solución de nitrito de sodio :

Esta reacción se utiliza para producir de forma segura óxido nítrico (I) en el laboratorio .

Conseguir

En el laboratorio, se obtiene por descomposición de sales de hidroxilamina al vacío: (NH 3 OH) 3 PO 4 o [Mg (NH 2 OH) 6 ](ClO 4 ) 2 .

Se puede obtener una solución alcohólica de hidroxilamina por acción del etanol sobre NH 3 OHCl.

En la industria, las sales de hidroxilamina se obtienen por reducción del NO con hidrógeno en presencia de un catalizador de platino o por hidrogenación del ácido nítrico, así como por la acción del hidrógeno atómico sobre el ácido nítrico :

Requisitos de seguridad

La hidroxilamina es una sustancia tóxica. De acuerdo con GOST 12.1.007-76 [2] , la hidroxilamina es una sustancia tóxica de bajo riesgo en términos de efectos en el cuerpo, clase de riesgo 4 [3] . El MPC recomendado en el aire del área de trabajo es de 20 mg/m³ [4] (para una sustancia de acción fisiológica similar, el amoníaco ). En altas concentraciones, la hidroxilamina irrita las mucosas ; efecto nocivo sobre el sistema nervioso . Cuando se excede el MPC , convierte la hemoglobina sanguínea en metahemoglobina . DL50 para ratas - 200-1400 mg/kg (cuando se administra por vía oral) [5] .

Aplicación

La sal más importante de hidroxilamina es el ácido clorhídrico (NH 2 OH·HCl), también se utiliza sulfato de hidroxilamina ((NH 2 OH) 2 ·H 2 SO 4 ).

La hidroxilamina y sus sales se utilizan:

• en síntesis orgánica ;
• como agente reductor en análisis inorgánico;
• para la determinación cuantitativa de formaldehído , furfural , alcanfor , glucosa ;
• en fotografía ;
• en medicina _

Uso en fotografía

Las sales de hidroxilamina se utilizan en fotografía como conservantes en los reveladores de color. En el procesamiento en blanco y negro, el sulfito de sodio se utiliza como principal agente conservante . Sin embargo, durante el procesamiento fotográfico en color, el sulfito de sodio se une a la forma oxidada del agente de revelado del color y, por lo tanto, reduce el rendimiento del tinte, por lo que su cantidad no debe exceder los 4 g/litro, que no es suficiente para evitar la rápida descomposición del revelador. solución. Para resolver el problema, se puede introducir hidroxilamina en la composición de la solución en una cantidad de hasta 3 g/litro. Al reaccionar con el sulfito, forma un compuesto que retiene eficazmente el revelador de color [6] .

Dado que la propia hidroxilamina también es un agente de revelado y a la concentración indicada (3 g/l) reduce hasta un 15 % de plata metálica durante el revelado (lo que reduce el rendimiento efectivo del tinte, empeorando la calidad de la imagen), esta concentración es la máxima permitida máximo. Si no es necesario almacenar la solución de revelado, pero se planea usar de inmediato, entonces es deseable excluir la hidroxilamina de la composición del revelador [6] .

Al preparar kits de revelado en seco, las sales de hidroxilamina no deben mezclarse con otros componentes, especialmente con sulfito de sodio, ya que esto puede iniciar una reacción explosiva [6] .

Notas

1. ↑ nombre= https://chem.spider.ru_Hyxroxylamine
2. ↑ nombre= https://znaytovar.ru_GOST 12.1.007-76. Sistema de normas de seguridad en el trabajo (SSBT). Sustancias nocivas. Clasificación y requisitos generales de seguridad (con Enmiendas No. 1, 2)
3. ↑ nombre= https://docs.cntd.ru_GOST  (enlace inaccesible) 12.1.007-76. SSBT. Sustancias nocivas. Clasificación y requisitos generales
4. ↑ nombre= https://docs.cntd.ru_GOST  (enlace inaccesible) 12.1.005-76. Aire del área de trabajo. Requisitos sanitarios e higiénicos generales
5. ↑ = https://pesticidy.ru_LD50
6. ↑ 1 2 3 Gurlev, 1988 , pág. 198-199.

Literatura

• Gurlev D.S. Manual de fotografía (procesamiento de materiales fotográficos). - K. : Technika, 1988.
• Karapetyants M. Kh.  Drakin S. I. Química general e inorgánica. M.: Química 1994

Reactivos fotográficos
agentes de desarrollo	en blanco y negro Adurol ( bromohidroquinona clorhidroquinona ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidroquinona foto de glicina Metilfenidona Metol Oxietilortoaminofenol pirogalol pirocatequina Fenidon p-fenilendiamina TsPV-1 Edinol de colores p-fenilendiamina TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6
anti-velos	Benzotriazol bromuro de potasio yoduro de potasio
reguladores de pH	Aceleradores de desarrollo Hidróxido de potasio Hidróxido de sodio Carbonato de potasio carbonato de sodio metaborato de sodio sulfito de sodio Tetraborato sódico Ácido nítrico Ácido bórico
Sustancias conservantes	Hidroxilamina sulfito de sodio
Ablandadores de agua	Ácido hidroxietilideno difosfónico Trilón B
Graderío	Hexacianoferrato(III) de potasio Dicromato de amonio Dicromato de potasio Sal de hierro Trilon B
Componentes del fijador	tiosulfato de amonio Tiosulfato de sodio cloruro amónico
Componentes formadores de color	acetoacetanilida éster acetoacético 1-naftol 4-nitrofenilacetonitrilo 1-fenil-3-metil-5-pirazolona 2-fenilfenol ácido citrácico
Componentes del tóner	nitrato de uranilo
Componentes del amplificador	Nitrato de plata nitrato de uranilo
Desensibilizantes	azul de metileno Pinacryptol blanco Pinacryptol amarillo Pinacryptol verde
sensibilizadores	dicianina Pinahrom pinacianol eosina

diccionarios y enciclopedias	Gran catalán gran ruso Gran soviet (1 ed.) Brockhaus y Efron Cirilo y Metodio Pequeño Brockhaus y Efron Britannica (en línea)
En catálogos bibliográficos	TIERRA : 4160985-2 J9U : 987007533732005171 LCCN : sh85063506