Los alcoholatos (alcóxidos) son compuestos de fórmula general R-OM, donde R es alquilo (o alquilo sustituido ) y M es un catión metálico u otro catión. Formalmente, son los productos de sustitución del ion hidrógeno del grupo hidroxilo de los alcoholes por otro catión [1] .
Sólidos cristalinos blancos, solubles en agua . Los cationes de alcoholatos pueden ser metales alcalinos , alcalinotérreos y, bajo ciertas condiciones, aluminio [2] . Los aniones son radicales de alcohol a partir de los cuales se forman, y un átomo de oxígeno (se refiere al grupo OH de los alcoholes, se descompone cuando el alcohol interactúa con un metal y forma un anión junto con el radical ). Ejemplo de anión: CH 3 CH 2 O - .
Propiedades químicas
Los alcoholatos se utilizan para hacer éteres :
C 2 H 5 ONa + C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 —O—C 2 H 5 + NaCl
Los alcoholatos metálicos se hidrolizan completamente en presencia de agua:
C 2 H 5 ONa + H 2 O → C 2 H 5 OH + NaOH
Obtenido por la interacción de alcoholes con metales alcalinos y alcalinotérreos (R es un radical, Me es un metal ):
Además, los alcoholatos se pueden obtener por la interacción del alcohol con un álcali sólido (los alcoholes no interactúan con las soluciones alcalinas):
ROH + MeOH(tv) → ROMe + H2O
De esta forma, se obtiene etóxido de sodio en la industria .
Con la ramificación del radical hidrocarbonado , la reacción se vuelve menos violenta. Por ejemplo, la reacción de alcohol etílico con sodio es menos vigorosa que la reacción con alcohol metílico .
2CH 3 OH + 2Na → 2CH 3 ONa + H 2 ↑ (con alcohol metílico)
2CH 3 CH 2 OH + 2Na → 2CH 3 CH 2 ONa + H 2 ↑ (con alcohol etílico)