Ácido tungstico
| ácido tungstico | |
|---|---|
| | |
| General | |
| nombres tradicionales | Ácido ortotúngstico |
| química fórmula | H2WO4 _ _ _ |
| Rata. fórmula | H2O4W _ _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | Sustancia amorfa o cristalina amarilla |
| Masa molar | 249,85 g/ mol |
| Densidad | 5,59 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • hirviendo | 1473°C |
| • descomposición | 180°C |
| mol. capacidad calorífica | 119,9 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -1132 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | escasamente soluble |
| • en | ligeramente soluble en ácidos, excepto HF y amonio |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7783-03-1 |
| PubChem | 1152 |
| registro Número EINECS | 231-975-2 |
| SONRISAS | OO=[W](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/2H2O.2O.W/h2*1H2;;;/q;;;;+2/p-2CMPGARWFYBADJI-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | YO7840000 |
| CHEBI | 36272 |
| ChemSpider | 1120 |
| La seguridad | |
| Pictogramas SGA |
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| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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Ácido tungstico ( fórmula química - H 2 WO 4 ) - monohidrato de trióxido de tungsteno - WO 3 H 2 O , o H 2 WO 4 H 2 O.
También conocida composición hemihidratada 2WO 3 H 2 O [1] .
Historia
Fue aislado por primera vez en 1781 del mineral scheelita por el químico farmacéutico sueco Carl Wilhelm Scheele .
Propiedades químicas
Reacciona con álcalis , fluoruro de hidrógeno , solución de amoníaco .
Cuando las soluciones alcalinas de volframatos se acidifican y cuando su aleación de pirosulfato se disuelve en agua en el frío, el ácido túngstico hidratado blanco precipita H 2 WO 4 H 2 O , que, cuando se calienta a 70-100 ° C, se convierte en amarillo H 2 WO 4 . El ácido tungstico pierde la segunda molécula de agua a temperaturas superiores a 180 ° C, mientras pasa al óxido de tungsteno (VI) :
.
Conseguir
Formado por la acción de ácidos fuertes en soluciones de tungstatos de metales alcalinos . El tungsteno se disuelve en una mezcla de ácidos nítrico y fluorhídrico , formando ácido túngstico. El trióxido de tungsteno es insoluble en agua. Puede obtener ácido tungstico de la siguiente manera:
.
Se forma por la acción del ácido carbónico sobre una solución de tungstato de sodio , es decir, cuando se hace pasar dióxido de carbono a través de una solución de una sal de ácido tungstico:
.
Aplicación
- adsorbente ;
- catalizador para hidrogenación ;
- Sustancia para aderezo ;
- Tinte en la industria textil al teñir telas;
- Un producto intermedio en la producción de tungsteno metálico .
Estandarización
El ácido tungstico está sujeto a especificaciones técnicas de acuerdo con GOST 2197-78 [2] .
Notas
- ↑ Gunter, John R.; Amberg, Marcel; Schmalle, Helmut (1989). “Síntesis directa y determinación de la estructura monocristalina del hemihidrato de trióxido de tungsteno tipo pirocloro cúbico, WO3 0.5H2O”. Boletín de investigación de materiales . 24 (3): 289-292. DOI : 10.1016/0025-5408(89)90214-6 .
- ↑ Ácido tungstico. Especificaciones. . Archivado desde el original el 28 de julio de 2020.