Ácido gálico

ácido gálico
General

Nombre sistemático
3,4,5-trihidroxibenzoico o ácido 3,4,5-trihidroxibenzoico
química fórmula C 7 H 6 O 5
Propiedades físicas
Masa molar 170,12 g/ mol
Densidad 1,694 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
 •  fusión 240°C
Propiedades químicas
Solubilidad
 • en agua 1,16g/100ml
 • en agua (a 100 °C) 33g/100ml
 • en etanol 27,2 g/100ml
 • en éter (a 15 °C) 2,5g/100ml
Clasificación
registro número CAS 149-91-7
PubChem
registro Número EINECS 205-749-9
SONRISAS   C1=C(C=C(C(=C1O)O)O)C(=O)O
InChI   InChI=1S/C7H6O5/c8-4-1-3(7(11)12)2-5(9)6(4)10/h1-2.8-10H,(H,11,12)LNTHITQWFMADLM-UHFFFAOYSA-N
RTECS LW7525000
CHEBI 30778
ChemSpider
La seguridad
NFPA 704 Diamante de cuatro colores NFPA 704 0 0 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El ácido gálico (ácido 3,4,5 - trihidroxibenzoico o ácido 3,4,5 -trihidroxibenzoico ) es un ácido orgánico que se encuentra naturalmente en el , la corteza de roble , la tunbergia y los extractos tánicos.

Historia

El ácido gálico fue descubierto por Karl Scheele en 1786 en extractos de nueces de tinta (agallas, crecimientos en hojas de roble), razón por la cual también se le llamó ácido de nuez en el pasado [1] .

Propiedades

Forma un hidrato cristalino con una molécula de agua (C 7 H 6 O 5 H 2 O) - cristales incoloros que se oscurecen con la luz. El ácido gálico es altamente soluble en agua hirviendo, alcohol , peor - en éter , pobremente - en agua fría; constante de disociación K \u003d 3.9 10 -5 (25 ° C).

Cuando se calienta (100–120 °C), el ácido gálico pierde agua; t pl de ácido gálico anhidro es de 240 ° C (con descomposición).

Restaura sales de plata y oro a metales, iones de hierro Fe 3+ a Fe 2+ .

Con cloruro férrico da un color azul-negro. Cuando se calienta con ácido sulfúrico concentrado , forma hexahidroxiantraquinona (ácido rufigálico).

Durante la destilación seca del ácido gálico (en una corriente de dióxido de carbono sobre piedra pómez a 190-215 °C ), se descarboxila con formación de pirogalol : C 6 H 2 (OH) 3 COOH → C 6 H 3 (OH) 3 + CO2 .

Estar en la naturaleza

Los ésteres de ácido gálico se encuentran en taninos y taninos, que se encuentran en nueces de tinta, hojas de té y zumaque , corteza de roble, clavo, brotes de abedul Betula pendula Roth, corteza de raíz de granada.

Conseguir

El compuesto se obtiene por hidrólisis alcalina y enzimática de taninos .

Aplicación

El ácido gálico se utiliza:

Los ésteres de ácido gálico son antioxidantes .

Literatura

Notas

  1. Mendeleev D. I. , Tishchenko V. E. Ácido gálico (o nuez) // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron  : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.

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