Hexabromorenita de potasio
| hexabromorenita de potasio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
hexabromorenita de potasio |
| química fórmula | K 2 [ReBr 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales rojo oscuro |
| Masa molar | 743,83 g/ mol |
| Densidad | 4,34 g/cm³ |
| Clasificación | |
| PubChem | 6392669 |
| SONRISAS | [K].[K].Br[Re](Br)(Br)(Br)(Br)Br |
| InChI | InChI=1S/6BrH.2K.Re/h6*1H;;;/q;;;;;;;;+6/p-6SOWICIXXILARCT-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 4907648 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
La hexabromorenita de potasio es un compuesto inorgánico, sal compleja, bromuros metálicos de potasio y renio con la fórmula K 2 [ReBr 6 ], cristales de color rojo oscuro, se hidroliza en soluciones acuosas.
Conseguir
- Fusión de renio con bromuro de potasio en una corriente de vapor de bromo :
![{\displaystyle {\mathsf {Re+2KBr+2Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}[ReBr_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d14761649a2bfb428bf2abf07b6e21a7ac46f196)
- La acción del ácido bromhídrico sobre una mezcla de bromuro de potasio con óxido de renio (VI) :
![{\displaystyle {\mathsf {ReO_{2}+2KBr+4HBr\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[ReBr_{6}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d118de9d0053f2aa0e3ba128ef08a9f7688a0947)
- Reducción de perrenato de potasio con yoduro de potasio en ácido bromhídrico concentrado :
![{\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+6KI+16HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[ReBr_{6}]+4KBr+3I_{2}+8H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bfe5d56a3f0adfe35d36bc24b02cbfff4592c78b)
Propiedades físicas
La hexabromorenita de potasio forma cristales de color rojo oscuro.
Propiedades químicas
- Se hidroliza en soluciones neutras:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[ReBr_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +2KBr+4HBr}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7aadfa1eed2e83c62dff823669a7d18abb74c052)
Literatura
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.