Sulfuro de renio (VII)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Sulfuro de renio(VII) |
| nombres tradicionales | sulfuro de renio |
| química fórmula | Re2S7 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color negro-marrón |
| Masa molar | 596,8 g/ mol |
| Densidad | 4,87 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 600°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 12038-67-4 |
| registro Número EINECS | 234-882-5 |
| SONRISAS | S=[Re](=S)(=S)S[Re](=S)(=S)=S |
| InChI | PulgadasI=1S/2Re.7SCVHXCQNYOAKCMI-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 21171359 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfuro de renio (VII) es un compuesto inorgánico, una sal de renio metálico y ácido hidrosulfuro con la fórmula Re 2 S 7 . Aparece como cristales de color marrón oscuro insolubles en agua, puede formar hidratos .
Conseguir
- Fusión directa de sustancias puras:
- La acción del sulfuro de hidrógeno sobre el óxido de renio (VII) :
- El sulfuro hidratado se forma por la acción del sulfuro de hidrógeno o del tiosulfato de sodio sobre una solución acidificada de perrenato de potasio :
Propiedades físicas
El sulfuro de renio (VII) forma cristales tetragonales de color marrón oscuro , parámetros de celda a = 1,37 nm , c = 1,024 nm .
Insoluble en agua, poco soluble en álcalis y ácidos no oxidantes.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar al vacío :
- Se oxida cuando se calienta en el aire:
- El hidrógeno a una temperatura de 1100 ° C se reduce a metal:
- Reacciona con sulfuros de metales alcalinos para formar tioperrenatos:
- El ácido nítrico se convierte en ácido renio .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Química inorgánica / ed. Yu.D. Tretiakov. - M. : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.