Hexahidroxoestannato de sodio (IV)
| Hexahidroxoestannato de sodio (IV) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hexahidroxoestannato de sodio |
| nombres tradicionales | hexahidroxootinato de sodio; estannato de sodio |
| química fórmula | Na 2 [Sn (OH) 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 266,73 g/ mol |
| Densidad | 3,05 g/cm³ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 61,3 15,5 ; 50 100g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 12027-70-2 |
| PubChem | 21977542 |
| registro Número EINECS | 234-724-5 |
| SONRISAS | OOO[O-][Sn](=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/2Na.3H2O.3O.Sn/h;;3*1H2;;;;/q2*+1;;;;;2*-1;SFXJSNATBHJIDS-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 10732930 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hexahidroxoestannato de sodio (IV) es un compuesto inorgánico, una sal de metal alcalino de sodio y ácido hexahidroxootínico con la fórmula Na 2 [Sn (OH) 6 ] (o Na 2 SnO 3 • 3H 2 O), cristales incoloros, fácilmente solubles en agua , la solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura.
Conseguir
- Ebullición en una solución concentrada de sosa cáustica en polvo de estaño :
![{\displaystyle {\mathsf {Sn+2NaOH+4H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2H_{2}} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9ab2c7bf6830b0d943651ed54e65cdc0528e8ece)
- u óxido de estaño :
![{\mathsf {SnO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dcd17e86bd3fc4f77b1405c03c89a51bbca6643b)
Propiedades físicas
El hexahidroxoestannato (IV) de sodio se destaca de la solución en forma de cristales incoloros, singonía romboédrica , grupo espacial R 3 , parámetros de celda a = 0.595 nm, c = 1.417 nm, Z = 3. Estable en aire, soluble en agua.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ Na_{2}SnO_{3}+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72e2d5d3c4e2fabff2eab02022da8629d943aca3)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Na_{2}O+SnO_{2}+3H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/358ff3d7061707a4f54e743ce56b4986989d4ca8)
- Reacciona con ácidos diluidos:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/279205acc8a3e844d492a5f14c1355c57d85b206)
- Reacciona con dióxido de carbono :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +Na_{2}CO_{3}+ 3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fa95223f79bdbee0f2b6302ca3de7c6258c4c2d)
- Entra en reacciones de intercambio:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+Ca(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca[Sn(OH)_{6 }]\flecha abajo +2NaNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af3e8bbd50eec88f481027eae054644aaa303959)
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. — M .: Química , 2000. — 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M .: Mir , 1971. - T. 1. - 561 p.
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros - M .: Enciclopedia soviética , 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- CRC Manual de Química y Física . — 89ª edición. — Taylor y Francis Group, LLC, 2008-2009.