Hexacloroplatinato de hidrógeno (IV)
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 23 de febrero de 2018; las comprobaciones requieren 10 ediciones .| Hexacloroplatinato de hidrógeno (IV) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hexacloroplatinato de hidrógeno (IV) |
| nombres tradicionales | ácido hexacloroplateado; ácido cloroplatínico |
| química fórmula | H 2 [PtCl 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo anaranjado |
| Masa molar | 409,81 g/ mol |
| Densidad | hidr. 2,431 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | hidr. 60°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 140 18 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 16941-12-1 |
| PubChem | 61859 |
| registro Número EINECS | 241-010-7 |
| SONRISAS | [H+].[H+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/6ClH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4GBFHNZZOZWQQPA-UHFFFAOYSA-J |
| RTECS | TP1510000 |
| ChemSpider | 55731 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
una |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hexacloroplatinato de hidrógeno (IV) es un compuesto inorgánico, un compuesto complejo de platino metálico con la fórmula H 2 [PtCl 6 ], cristales de color amarillo anaranjado, fácilmente soluble en agua, obtenido como un hidrato cristalino .
Conseguir
- Disolviendo platino en " royal vodka ":
![{\displaystyle {\mathsf {3Pt+18HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3H_{2}[PtCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d141a80919b405934f4ee850f665c52e3d98cd9c)
- Disolución de platino en ácido clorhídrico concentrado caliente con paso de cloro a través de él :
![{\displaystyle {\mathsf {Pt+2HCl+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/299f1968a7d0426ad624216386eed80a1abf426f)
- Electrólisis de ácido clorhídrico concentrado con un ánodo de platino :
![{\displaystyle {\mathsf {Pt+6HCl\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dbcc3a138028cc16ca9f28d52127abe1b3492999)
- Disolución de óxido de platino (IV) en ácido clorhídrico concentrado:
![{\displaystyle {\mathsf {PtO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/357ccca9a254e69705aa71083137e358a32c2269)
- La reacción de cloruro de platino (IV) con ácido clorhídrico concentrado :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5af01c301d61fc35e87fdc5bada62dd7a0cf4cf)
- Descomposición de tetracloroplatinato de hidrógeno (II) :
![{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau))\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/384b970b02670c327bcee19f43e1196f6bfb088f)
- Reacción de tetracloroplatinato(II) de hidrógeno con cloro :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37ea1a17648e2cbcf01394487da88d5f87d0ea51)
Propiedades físicas
El hexacloroplatinato de hidrógeno (IV) forma cristales de color amarillo anaranjado.
Se aisló únicamente en forma de hidrato cristalino de composición H 2 [PtCl 6 ]·6H 2 O.
Disolveremos bien en agua, etanol , éter dietílico , cloroformo .
Funde a 60°C en su propia agua de cristalización.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C))\ PtCl_{4}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e4d811438dc2ebf19af6e1d11576479b7cccf14c)
- Reacciona con álcalis diluidos :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a7542f1507744c58970bbe121ed9bb76c283c7f)
- Reacciona con álcalis concentrados :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow + 6NaCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5eb44be58b01cbdf0fb82ca8d6b2fe70e5588c52)
- Con una solución concentrada de amoníaco , la reacción procede de manera diferente:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 2}Cl_{4}]\flecha abajo +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3902705b7e703158839f1c46d0403993f24a1f3e)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71001b774be56f17705925d1919015f5864111dd)
- Lentamente restaurado con ácido oxálico :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+H_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2 }[PtCl_{4}]+2CO_{2}\flecha arriba +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a163f0aadfd81d3a12f9211f040fce0188f99638)
- Reducido por hidrógeno atómico :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4[H]{\xrightarrow {Zn,HCl))\ Pt\downarrow +6HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5416ad45c940f5414ae5f961810c4666d6001d43)
- Restaurado por ácido fórmico :
![{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{6}]+2HCOOH\xrightarrow {\ } 2Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +8HCl+2Cl_{2}\uparrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d6c7f22b4faadf4a9efd4df594392819bc9849e)
Aplicación
- En química analítica para el análisis de metales alcalinos.
- Catalizador en química orgánica.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.