| hematoxilina | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
cis-(+)-7,11b-dihidrobenz[b]indeno[1,2-d]pirano-3,4,6a,9,10(6H)-pentol |
| química fórmula | C 16 H 14 O 6 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sólido |
| Masa molar | 302,279 g/ mol |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 140°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 517-28-2 |
| PubChem | 442514 |
| registro Número EINECS | 208-237-3 |
| SONRISAS | Oc2cc3CC4(O)COc1c(O)c(O)ccc1C4c3cc2O |
| InChI | InChI=1S/C16H14O6/c17-10-2-1-8-13-9-4-12(19)11(18)3-7(9)5-16(13.21)6-22-15( 8) 14(10)20/h1-4,13,17-21H,5-6H2/t13-,16+/m0/s1WZUVPPKBWHMQCE-XJKSGUPXSA-N |
| CHEBI | 5601 |
| ChemSpider | 390940 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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La hematoxilina es un compuesto orgánico , un colorante natural obtenido del extracto esencial del campeche ( Haematoxylon campechianum ). Se utiliza en forma de diversas soluciones para teñir preparaciones histológicas . Cuando se tiñen con hematoxilina , los núcleos celulares adquieren un color azul oscuro.
Utilizado en microscopía desde 1865 [1] .
Cristales incoloros que se vuelven amarillos con la exposición a la luz y al aire. Tiene un sabor dulce. Suele estar en forma de trihidrato y se deshidrata a 120°C. Punto de fusión 140 °C. Soluble en agua caliente, la presencia de tetraborato de sodio mejora la solubilidad en soluciones acuosas. También soluble en alcohol, glicerina, poco soluble en agua fría y éter [1] .
En soluciones alcalinas, se vuelve púrpura, que se vuelve azul después de un corto período de tiempo y luego se vuelve marrón. No interactúa con ácidos diluidos, pero tiene las propiedades de un indicador ácido-base [1] .
La hematoxilina por sí misma no es capaz de teñir las preparaciones biológicas; sus soluciones adquieren esta capacidad solo después de que la hematoxilina se oxida a hemateína.. El proceso de oxidación consiste en la pérdida de dos átomos de hidrógeno, dura varias semanas y se denomina "maduración". Para acelerar el proceso de oxidación, se introducen agentes oxidantes fuertes en las soluciones colorantes, que pueden ser peróxido de hidrógeno, permanganato de potasio y otros compuestos [1] .
Se utiliza en microscopía en diversas soluciones de tinción. Las composiciones de las soluciones son diversas, los siguientes grupos tienen la mayor aplicación [1] :
También se utiliza como reactivo analítico en química para la determinación fotométrica de aluminio y otros iones [1] .