Hidróxido de indio (III)

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Hidróxido de indio(III)
General
Nombre sistemático	hidróxido de indio
nombres tradicionales	hidróxido de indio
química fórmula	En (OH) 3
Propiedades físicas
Estado	sustancia amorfa blanca
Masa molar	165,84 g/ mol
Densidad	4,33 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	dic. 150°C
Clasificación
registro número CAS	20661-21-6
PubChem	88636
registro Número EINECS	243-947-7
SONRISAS	[En+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/In.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3IGUXCTSQIGAGSV-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	79974 y 21169831
La seguridad
NFPA 704	0 2 una
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El hidróxido de indio es un compuesto inorgánico, hidróxido de metal de indio con la fórmula En (OH) 3 , una sustancia amorfa blanca, no se disuelve en agua.

Conseguir

Precipitación alcalina de sal de indio soluble:

{\displaystyle {\mathsf {En(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ En(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Jalindita es un mineral muy raro, hidróxido de indio con pequeñas impurezas.

Propiedades físicas

Hidróxido: un precipitado gelatinoso blanco, insoluble en amoníaco diluido, puede formar fácilmente una solución coloidal, lo que evita su precipitación. Fácilmente soluble en ácidos y en exceso de álcalis, es un compuesto anfótero. Insoluble en agua, se descompone cuando se calienta. Forma cristales de sistema cúbico , grupo espacial I m3 , parámetros de celda a = 0.7923 nm, Z = 8.

Propiedades químicas

Cuando se calienta, se descompone:

{\mathsf {2In(OH)_{3}\ {\xrightarrow {340^{o}C))\ In_{2}O_{3}+3H_{2}O))

Reacciona con ácidos:

{\mathsf {In(OH)_{3}+3HCl\ \xrightarrow {} \ InCl_{3}+3H_{2}O))

y álcalis:

{\mathsf {In(OH)_{3}+NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na[In(OH)_{4}(H_{2}O)_{ 2}]}}

{\mathsf {In(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ NaInO_{2}+2H_{2}O))

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

compuestos de indio

Antimoniuro de indio (InSb)
arseniuro de indio (InAs)
Bromuro de indio (I) (InBr)
Bromuro de indio (II) (InBr 2 )
Bromuro de indio (III) (InBr 3 )
Hexafluoroindiato de amonio ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Hidruro de indio (InH 3 )
Hidróxido de indio (III) (In(OH) 3 )
Sulfato de hidrógeno de indio (InHSO 4 )
Dicloroaluminato de indio (In[AlH 4 ]Cl 2 )
Yodato de indio (III) (In(IO 3 ) 3 )
yoduro de indio (I) (InI)
Yoduro de indio (II) (InI 2 )
Yoduro de indio (III) (InI 3 )
Nitrato de indio(III) (In(NO 3 ) 3 )
Nitruro de indio (III) (InN)
Óxido de indio (I) (In 2 O)
Óxido de indio (II) (InO)
Óxido de indio (III) (In 2 O 3 )
Perclorato de indio (III) (In(ClO 4 ) 3 )
Selenato de indio (III) (In 2 (SeO 4 ) 3 )
Seleniuro de indio (I) (en 2 Se)
Seleniuro de indio (II) (InSe)
Seleniuro de indio (III) (In 2 Se 3 )
Estannido de indio (InSn)
Sulfato de indio(III) (In 2 (SO 4 ) 3 )
Sulfuro de indio (I) (En 2 S)
Sulfuro de indio (II) (InS)
Sulfuro de indio (III) (In 2 S 3 )
Telururo de indio(I) (In 2 Te)
Telururo de indio (II) (InTe)
Telururo de indio(III) (In 2 Te 3 )
Trimetilindio (In(CH 3 ) 3 )
Tripropilindio (In(C 3 H 7 ) 3 )
Trifenilindio (In(C 6 H 5 ) 3 )
Trietilindio (In(C 2 H 5 ) 3 )
Fosfato de indio (III) (InPO 4 )
Fosfuro de indio (InP)
Fluoruro de indio (III) (InF 3 )
Cloruro de dimetilindio ((CH 3 ) 2 InCl)
Cloruro de dietilindidio ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Cloruro de indio (I) (InCl)
Cloruro de indio (II) (InCl 2 )
Cloruro de indio (III) (InCl 3 )
Cloruro de trietilendiminidio ([In(C 2 H 8 N 2 ) 3 ]Cl 3 )