Hidróxido de cadmio
| hidróxido de cadmio | |
|---|---|
| General | |
| química fórmula | Cd(OH) 2 |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 146,43 g/ mol |
| Densidad | 4,79 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 130°C |
| • hirviendo | 300 [1] °C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0,027 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 21041-95-2 |
| PubChem | 10313210 |
| registro Número EINECS | 244-168-5 |
| SONRISAS | [OH-].[OH-].[Cd+2] |
| InChI | InChI=1S/Cd.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2PLLZRTNVEXYBNA-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 8488675 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hidróxido de cadmio ( eng. Cadmium hydroxide ) es una sustancia química con la fórmula Cd (OH) 2 , un compuesto iónico cristalino blanco. Extremadamente tóxico, junto con otros compuestos de cadmio.
Aplicación
Se utiliza para la obtención de otros compuestos de cadmio, así como en ingeniería eléctrica para la fabricación de ánodos para baterías de níquel-cadmio y plata-cadmio .
Conseguir
El hidróxido se puede obtener por reacción de cualquier sal soluble de cadmio con álcali hirviendo en una solución acuosa:
[2]![{\displaystyle {\ce {CdCl2 + 2NaOH ->[t] Cd(OH)2 + 2NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/488748a1e582007b1ad45e18116bb52cedbcdd63)
Propiedades
El hidróxido de cadmio pierde agua cuando se calienta, convirtiéndose en óxido de cadmio . La descomposición comienza ya a 130 °C y finalmente ocurre a 300 °C.
El hidróxido de cadmio forma anión Cd(OH) 4 2− con álcalis, así como complejos con cianuro y ion amonio .
Las reacciones con ácidos minerales dan las sales de cadmio correspondientes: el ácido clorhídrico , el ácido sulfúrico y el ácido nítrico forman cloruro de cadmio, sulfato de cadmio y nitrato de cadmio con el hidróxido , respectivamente.
Notas
- ↑ En descomposición
- ↑ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8