Hidróxido de cromo (III)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hidróxido de cromo(III) |
| nombres tradicionales | Hidróxido de cromo (III) |
| química fórmula | Cr(OH) 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | Color gris verdoso, precipitado en solución en forma de hidrato azul grisáceo y verde azulado. |
| Masa molar | 103 g/ mol |
| Densidad | 3,11 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | desde 100 °C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1308-14-1 |
| PubChem | 14787 |
| registro Número EINECS | 215-158-8 |
| SONRISAS | OOO[Cr] |
| InChI | InChI=1S/Cr.3H2O/h;3*1H2LXMQZGGLHVSEBA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GB2670000 |
| ChemSpider | 145861 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hidróxido de cromo (III) es una sustancia inorgánica compleja con la fórmula química Cr ( OH ) 3 .
Descripción
El hidróxido de cromo (III) es un hidróxido anfótero . De color gris verdoso, se descompone cuando se calienta, pierde agua y forma metahidróxido verde CrO(OH). No se disuelve en agua. Precipita de la solución en forma de un hidrato azul grisáceo y verde azulado. Al permanecer debajo de la solución, pierde su reactividad ("envejece"). Reacciona con ácidos y álcalis, no interactúa con el hidrato de amoníaco. Se utiliza para la síntesis de compuestos de cromo (III).
La conductividad eléctrica molar a dilución infinita a 25°C es de 795,9 cm 2 /mol. Se obtiene en forma de precipitado verde gelatinoso durante el tratamiento de sales de cromo (III) con álcalis, durante la hidrólisis de sales de cromo (III) con carbonatos de metales alcalinos o sulfuro de amonio.
Propiedades químicas
- Se forma por la acción de álcalis o de una solución acuosa de amoníaco sobre soluciones de sales de cromo:
- También se forma al pasar dióxido de carbono a través de una solución alcalina de hexahidroxocromato de sodio (III) :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1db1a798a07d6118a9a345bc31485c22737dcb65)
- Cuando se calienta a ~100 o C en el aire, se descompone para formar metahidróxido de cromo verde CrO(OH). A temperaturas más altas, el hidróxido de cromo trivalente se descompone con la formación de óxido de cromo (III) y la liberación de vapor de agua:
- El hidróxido de cromo (III) tiene propiedades anfóteras, por lo que se disuelve fácilmente en ácidos con la formación de sales de cromo (III):
- Con ácidos diluidos:
- Con sustancias concentradas:
![{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b296ef55de1e3573873986cc23a578cd57b169e9)
- Además, debido a las propiedades anfóteras, las reacciones ocurren fácilmente con los álcalis:
![{\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cccde581abd6e8f54b544bb6c4844f2fec5a317)
- Al interactuar con hidróxidos de sodio o litio, es posible obtener cromitas de estos metales (M = Li, Na):
Literatura
- Química inorgánica en reacciones / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva. - Moscú: "Drofa", 2007. - T. 3. - 640 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .