Hidrogenosulfato de potasio

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Hidrogenosulfato de potasio


General
Nombre sistemático	Hidrogenosulfato de potasio
nombres tradicionales	sulfato de potasio, agrio; bisulfato de potasio
química fórmula	KH SO 4
Propiedades físicas
Estado	polvo blanco
Masa molar	136,17 g/ mol
Densidad	2.24-2.61; 2,322 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	210; 218,6; 222°C
entalpía
• educación	-1163,3 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	36.30 ; _ 121,6 100g /100ml
Clasificación
registro número CAS	7646-93-7
PubChem	516920
registro Número EINECS	231-594-1
SONRISAS	OS(=O)(=O)[O-].[K+]
InChI	InChI=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E515(ii)
RTECS	TS7200000
un numero	2509
ChemSpider	56396
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El hidrogenosulfato de potasio es una sal ácida de un metal alcalino potasio y ácido sulfúrico con la fórmula química KHSO 4 . Polvo blanco.

Conseguir

La acción del ácido sulfúrico sobre el hidróxido de potasio :

{\mathsf {KOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+H_{2}O}}

o sulfato de potasio :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ KHSO_{4))))

Cloruro de potasio anhidro en ebullición con ácido sulfúrico concentrado :

{\mathsf {KCl+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {\ } \KHSO_{4}+HCl\uparrow ))

Propiedades físicas

Hidrogenosulfato de potasio - cristales incoloros de sistema rómbico , grupo espacial P bca , parámetros de celda a = 0,840 nm , b = 0,979 nm , c = 1,893 nm , Z = 16 .

Es altamente soluble en agua, insoluble en acetona y etanol .

Propiedades químicas

Las soluciones acuosas de hidrogenosulfato de potasio son ácidas debido a la disociación del anión:

{\displaystyle {\mathsf {HSO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ SO_{4}^{2-}+H^{+))))

Cuando se calienta, el hidrogenosulfato de potasio se descompone:

{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {320^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}

La reacción con los álcalis conduce a la formación de una sal media:

{\mathsf {KHSO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}O))

Reacciona con algunas sales durante la fusión:

{\mathsf {KHSO_{4}+KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+HCl}}

Cuando se fusiona, convierte muchos compuestos en una forma soluble, por ejemplo:

{\mathsf {2\ KHSO_{4}+TiO_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ TiOSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2} O}}

Aplicación

Como componente de fundente en metalurgia.
Agente sulfonante en la fabricación de colorantes.
En química analítica, para convertir ciertos compuestos en formas fácilmente solubles.

Literatura

Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .