Pirofosfato de dihidrógeno de sodio

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Pirofosfato de dihidrógeno de sodio

General
Nombre sistemático	Fosfato dihidrógeno de sodio
nombres tradicionales	Ácido fosfórico (piro) sódico, disustituido; pirofosfato de sodio ácido
química fórmula	Na 2 H 2 P 2 O 7
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros
Masa molar	221,94 g/ mol
Densidad	1,88 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	dic. 220°C
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	4.60 ; _ 23,5 40g /100ml
Clasificación
registro número CAS	7758-16-9
PubChem	9837369
registro Número EINECS	231-835-0
SONRISAS	[Na+].[Na+].[O-]P([O-])(=O)OP([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/2Na.H4O7P2/c;;1-8(2.3)7-9(4.5)6/h;;(H2,1,2,3)(H2,4,5,6) /q2*+ 1;/p-4GYQBBRRVRKFJRG-UHFFFAOYSA-J
Codex Alimentarius	E450(yo)
ChemSpider	8013090
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El dihidropirofosfato de sodio es un compuesto inorgánico, una sal ácida de un metal alcalino de sodio y ácido pirofosfórico de fórmula Na 2 H 2 P 2 O 7 , cristales incoloros, solubles en agua, forma un hidrato cristalino .

Conseguir

Descomposición al calentar el dihidrogenofosfato de sodio :

{\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2} O}}

Neutralización de solución de ácido pirofosfórico con solución diluida de hidróxido de sodio :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Acción sobre una solución saturada de pirofosfato de sodio de ácido acético concentrado frío :

{\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{7}+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {0-10^{o}C))\ Na_{2}H_{2}P_ {2}O_{7}+2CH_{3}COONa}}

Propiedades físicas

Pirofosfato de dihidrógeno de sodio: cristales incoloros, moderadamente solubles en agua fría, se descomponen en agua caliente.

Forma un hidrato cristalino de la forma Na 2 H 2 P 2 O 7 • 6H 2 O.

Propiedades químicas

El hidrato cristalino pierde agua cuando se calienta al vacío :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ Na_{2}H_{ 2}P_{2}O_{7}+6H_{2}O}}

Cuando se calienta, pierde agua lentamente convirtiéndose en otros fosfatos :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C))\ 2NaPO_{3}+H_{2}O} }

{\mathsf {2\,Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{ 9}+H_{4}P_{2}O_{5}}}

Se descompone en agua caliente:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\,NaH_{2} PO_{4}}}

Reacciona con álcalis para formar una sal normal:

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+2\,H_ {2}O}}

Aplicación

El pirofosfato de dihidrógeno de sodio se usa ampliamente en varias industrias [1] :

en productos horneados como fuente de ácido para reaccionar con la soda ;
en conservas de pescados y mariscos para preservar el color de los productos durante la esterilización;
en la industria cárnica para acelerar la descomposición del nitrito de sodio y retener agua en el producto terminado;
en la producción de productos semielaborados a partir de patatas para protegerlos contra el pardeamiento debido a la oxidación.
para eliminar manchas en la producción de cueros y pieles;
en la industria láctea para limpieza de tanques;
en la industria petrolera;
en la industria cosmética (tintes para el cabello, dentífricos, etc.).

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Enlaces

↑ Suplementos dietéticos . Consultado el 19 de febrero de 2014. Archivado desde el original el 25 de febrero de 2014. (indefinido)