Desproporción

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La desproporción (dismutación) es una reacción química en la que el mismo elemento actúa tanto como agente oxidante como reductor , y como resultado de la reacción se forman compuestos que contienen el mismo elemento en diferentes estados de oxidación .

Un ejemplo es la reacción de la interacción del óxido nítrico (IV) con el agua:

2{\stackrel {+4}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}+{\mbox{H}}{_{2}}{\mbox{O }}~\leftrightarrows ~{{\mbox{H}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{3}}+{{\mbox {H}}}{\stackrel {+3}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}

o la reacción de descomposición del clorato de potasio :

4{{\mbox{K}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{Cl}}}}{\mbox{O}}_{{3}}~{\stackrel {t^{\circ }}{\rightarrow }}~{{\mbox{K}}}{\stackrel {-1}{{\mbox{Cl}}}}+3{{\mbox{K}}}{\stackrel {+ 7}{{\mbox{Cl)))){\mbox{O}}_{4}}

Algunas reacciones de desproporción tienen lugar solo a un cierto pH del medio. Por ejemplo, el yodo, como el azufre, se desproporciona solo en un ambiente alcalino:

3{{\stackrel {0}{{\mbox{I}}}}}_{{2}}+6{\mbox{OH}}^{{{}-{}}}~\rightarrow ~{5 }{\stackrel {-1}{{\mbox{I}}}}{}^{{{}-{}}}+{}{\stackrel {+5}{{\mbox{I}}}} {\mbox{O}}_{{3}}^{{{}-{}}}+{3}{{\mbox{H}}_{{2}}}{\mbox{O}}

La reacción de desproporción es la inversa de la reacción de coproporción . Para comprender en qué condiciones es posible una reacción de desproporción, puede utilizar el diagrama de Frost , el diagrama de Pourbaix o la tabla de potenciales redox.

Enlaces

DESPROPORCIÓN / Enciclopedia Química
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