La ley de henry

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Ley de Henry , ley de Henry-Dalton : la ley según la cual, a una temperatura constante, la solubilidad (concentración) de un gas en un líquido dado es directamente proporcional a la presión de este gas sobre la solución . La ley es adecuada solo para soluciones reales ideales y extremadamente diluidas y presiones bajas.

La ley fue descrita por el químico inglés W. Henry en 1803 .

Fórmula

La ley de Henry generalmente se escribe de la siguiente manera:

{\ estilo de visualización S = kp}

dónde:

pags

es la presión parcial del gas sobre la solución , Pa ;

S

— concentración molar de gas en solución, mol / l , g / l :

k

— Constante de Henry (const de solubilidad), mol /( Pa * l ), el coeficiente depende de la naturaleza del gas y del disolvente, así como de la temperatura. Varias versiones de la Ley de Henry

La ecuacion:	$k_{\mathrm {H,cp} }={\frac {c_{\mathrm {l} }}{p_{\mathrm {gas} }}}$	$k_{\mathrm {H,pc} }={\frac {p_{\mathrm {gas} }}{c_{\mathrm {l} }}}$	$k_{H,px}={\frac {p_{\mathrm {gas} }}{x_{\mathrm {l} }}}$	$k_{H,cc}={\frac {c_{l}}{c_{\mathrm {gas} }}}$
otros nombres para k:	$\lambda$	-	-	$L$
Dimensión:	$\left[{\frac {\mathrm {mol}_{\mathrm {gas} }}{\mathrm {l} \cdot \mathrm {atm} }}\right]$	$\left[{\frac {\mathrm {l} \cdot \mathrm {atm} }{\mathrm {mol}_{\mathrm {gas} }}}\right]$	$\left[{\frac {\mathrm {atm} \cdot \mathrm {mol}_{\mathrm {wasser}}}{\mathrm {mol}_{\mathrm {gas}}}}\right]$	${\ estilo de visualización \ izquierda [{\ texto {-}} \ derecha]}$

Las diversas constantes de Henry se pueden convertir entre sí, por ejemplo

{\displaystyle k_{\mathrm {H,cp} }={\frac {1}{k_{\mathrm {H,pc} ))))

k_{\mathrm {H,cp} }={\frac {k_{\mathrm {H,cc} }}{R\cdot T}}

mientras que R es la constante universal de los gases y T es la temperatura del sistema.

Importancia de la Ley de Henry

Explica las causas de la enfermedad por descompresión ;
Justifica el uso de cámaras de presión : El sistema de oxigenoterapia general y local para heridas abiertas . La base de la acción es un aumento cíclico de la presión del oxígeno humidificado, por lo que aumenta el gradiente de difusión tisular de oxígeno. No solo se suprime el crecimiento de la infección anaeróbica : se mejora la síntesis de colágeno, se mejora la angiogénesis y se mejora significativamente el trabajo de los leucocitos. La cámara de presión se utiliza para tratar úlceras , quemaduras , congelaciones y los efectos del síndrome de compresión prolongada .

Publicaciones

William Henry: Experimentos sobre la cantidad de gases absorbidos por el agua, a diferentes temperaturas y bajo diferentes presiones. Fil. Trans. R. Soc. largo 1 de enero de 1803 93:29-274; doi:10.1098/rstl.1803.0004 ( texto )