Nitrato de talio (I)
| Nitrato de talio(I) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
nitrato de talio |
| nombres tradicionales | nitrato de talio |
| química fórmula | TlNO 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 266,37 g/ mol |
| Densidad | 5,556 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 206,5; 208°C |
| mol. capacidad calorífica | 99,6 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -243,9 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 9.5520 ; _ 111 80g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10102-45-1 |
| PubChem | 24937 |
| registro Número EINECS | 233-273-1 |
| InChI | InChI=1S/NO3.Tl/c2-1(3)4;/q-1;+1FYWSTUCDSVYLPV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 23311 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El nitrato de talio (I) ( mononitrato de talio , talonitrato) es un compuesto inorgánico , una sal de talio metálico y ácido nítrico con la fórmula TlNO 3 , cristales incoloros, fácilmente solubles en agua.
Conseguir
- Disolución en ácido nítrico diluido de talio:
Propiedades físicas
El nitrato de talio forma cristales ortorrómbicos incoloros , grupo espacial P bnm , parámetros de celda a = 0,6287 nm , b = 1,231 nm , c = 0,8001 nm , Z = 8 . Durante la cristalización a partir de soluciones acuosas a temperaturas superiores a 143,5 ° C , se forman cristales cúbicos , parámetros de celda a = 0,4322 nm , Z = 1 .
Se disuelve bien en agua y la solubilidad aumenta bruscamente con el aumento de la temperatura, insoluble en alcohol etílico. La masa molar es 266,37 g/mol, la densidad es 5,56 g/cm 3 , funde a 208 °C [1] [2] .
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone:
- Entra en reacciones de intercambio:
Aplicación
Se utiliza en microscopía electrónica para preparaciones de tinción con el fin de aumentar el contraste de la imagen. En química analítica para análisis de metales, en particular oro, uranio, platino y otros, también se puede utilizar para analizar la presencia de yodo en presencia de cloro [2] .
Toxicidad
El nitrato de talio (I) es venenoso; si ingresa al cuerpo, daña el tracto gastrointestinal, los riñones y el sistema nervioso central [2] .
Véase también
Notas
- ↑ Fiódorov, 1995 .
- ↑ 1 2 3 Freistat, 1980 , p. 378-379.
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. et al. - 3ra ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Fedorov PI Thallium // Enciclopedia química : en 5 volúmenes / Ch. edición N. S. Zefirov . - M .: Gran Enciclopedia Rusa , 1995. - T. 4: Polímero - Tripsina. - S. 490-492. — 639 pág. - 40.000 copias. — ISBN 5-85270-039-8 .
- Freishtat D. M. Reactivos y preparaciones para microscopía. - M. : Química, 1980. - 480 p.