Óxido de talio (I)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Óxido de talio(I) |
| nombres tradicionales | Óxido de talio, hemióxido de talio |
| química fórmula | Tl2O _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color marrón oscuro (a negro) |
| Masa molar | 424,77 g/ mol |
| Densidad | 9,52; 10,45 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 303; 579°C |
| • hirviendo | ≈1100; 1080°C |
| mol. capacidad calorífica | 80 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -167,4 kJ/mol |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1314-12-1 |
| PubChem | 16684203 |
| registro Número EINECS | 215-220-4 |
| SONRISAS | O([Tl])[Tl] |
| InChI | InChI=1S/O.2TlKFAIYPBIFILLEZ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 17616607 |
| La seguridad | |
| Iconos del BCE | |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido de talio (I) es un compuesto inorgánico binario de talio metálico y oxígeno con la fórmula Tl 2 O, cristales de color marrón oscuro (a negro). Es el óxido principal.
Conseguir
- Oxidación cuidadosa del talio con oxígeno atmosférico:
- La descomposición del óxido de talio :
- o reduciéndolo con hidrógeno :
- Descomposición de hidróxido de talio :
- o carbonato :
Propiedades físicas
El óxido de talio (I) forma cristales trigonales de color marrón oscuro (a negro) [1] , grupo espacial R 3m , parámetros de celda a = 0,3516 nm, c = 3,384 nm, Z = 6.
Funde a 300°C para formar un líquido amarillo muy agresivo con el vidrio.
Punto de ebullición ≈ 1000°C, punto de fusión = 303°C.
Propiedades químicas
- Térmicamente estable, se sublima fácilmente y se descompone solo a altas temperaturas:
![{\displaystyle {\ce {2 Tl2O <=>[ >1300C^0] 4Tl + O2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/663c1a387cb5ad59ccb040835166f481614ab19a)
- Reacciona con agua:
- con ácidos:
- Restaurado por calentamiento con hidrógeno:
- Oxidado por oxígeno cuando se calienta:
Propiedades biológicas
Altamente tóxico, tiene un efecto irritante tóxico general, irrita las membranas mucosas, el tracto respiratorio, los ojos
Notas
- ↑ Sabrowsky H. Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl 2 O (alemán) // Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie : tienda. - 1971. - Bd. 381 , núm. 3 . - art. 266 . -doi : 10.1002/ zaac.19713810305 .
Literatura
- Enciclopedia Química : en 5 volúmenes / Cap. edición N. S. Zefirov. - M. : Enciclopedia soviética, 1995. - T. 4: Half-Three. — 639 pág. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. et al. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.