Nitrato de zinc

La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 3 de diciembre de 2019; las comprobaciones requieren 2 ediciones .

nitrato de zinc


General
Nombre sistemático	nitrato de zinc
nombres tradicionales	nitrato de zinc
química fórmula	Zn(NO 3 ) 2
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros
Masa molar	189,40 g/ mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	128 25 ; 1250 73g /100ml
Clasificación
registro número CAS	7779-88-6
PubChem	24518
registro Número EINECS	231-943-8
SONRISAS	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2NO3.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ZH4772000
un numero	1514
ChemSpider	22926 y 57426206
La seguridad
Pictogramas SGA
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
Archivos multimedia en Wikimedia Commons

El nitrato de zinc es un compuesto inorgánico, una sal metálica de zinc y ácido nítrico con la fórmula Zn(NO 3 ) 2 , cristales incoloros, solubles en agua, forma hidratos cristalinos .

Conseguir

Los hidratos cristalinos se obtienen por reacción de óxido , hidróxido o carbonato de zinc con ácido nítrico:

{\mathsf {ZnO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Zn(OH)_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))

{\mathsf {ZnCO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

La sal anhidra se prepara haciendo reaccionar zinc metálico con dióxido de nitrógeno en acetonitrilo:

{\mathsf {Zn+2N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow }}

Propiedades físicas

El nitrato de zinc forma cristales incoloros.

Es altamente soluble en agua y etanol .

Forma hidratos cristalinos de composición Zn(NO 3 ) 2 • n H 2 O, donde n = 1, 2, 4, 6 y 9.

Forma aductos con amoniaco de fórmula general Zn(NO 3 ) 2 • n NH 3 .

Aplicación

Mordiente en el teñido de tejidos.

Literatura

Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.