Nonahidrorenato (VII) de sodio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Nonahidrorenato (VII) de sodio |
| química fórmula | Na 2 [ReH 9 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros (blancos) |
| Masa molar | 241,26 g/ mol |
| Clasificación | |
| SONRISAS | [Na+].[Na+].[ReH9-2] |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El nonahidridorenato de sodio (VII) es un compuesto inorgánico, un hidruro complejo de metales de sodio y renio de fórmula Na 2 [ReH 9 ], cristales incoloros (blancos), solubles en agua fría, oxidados por el oxígeno atmosférico .
Conseguir
- En la reducción de perrenato de amonio con sodio en etanol :
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{ 2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7969508e90e2f1ce0c49465db090a386dc63150d)
Propiedades físicas
El nonahidrorenato de sodio (VII) forma cristales incoloros (blancos), fácilmente solubles en agua fría, reacciona con agua caliente y se oxida con el oxígeno atmosférico.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]\ {\xrightarrow {245^{o}C))\ 4NaH+2Re+7H_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3471127989dfc39457c59db2db70221d59097c88)
- Reacciona con agua caliente:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaReO_{4}+NaOH+9H_{2))} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/734ec6f924d1134a50c00b69578042cbf6ac8d65)
- Reacciona con ácidos diluidos :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 4NaCl+2Re\downarrow +11H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2731f5297f7422dc8b56cc35c078acf414269944)
- Reacciona con ácido nítrico caliente :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+22HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4NaReO_{4}+9NH_{4}NO_{3}+ 4NaNO_{3}+11H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2bffcfbb16f41826e6cebf5b6043b7aedb0d8c7)
- Reacciona con peróxido de hidrógeno concentrado caliente :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+9H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaReO_{4}+NaOH+13H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b13ce49ac21159e8e6f5496e97b2bf25c08d78c0)
- Oxidado por el oxígeno atmosférico :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+11O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4Re+8NaOH+14H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4481716db2048cbad5436042481e8faf4647a1b)
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.