Octacarbonil dicobalto

Octacarbonil dicobalto

General
Nombre sistemático	Octacarbonil dicobalto
química fórmula	Co2 (CO ) 8
Propiedades físicas
Estado	cristales de color rojo anaranjado
Masa molar	341,95 g/ mol
Densidad	1,73 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	51°C
• descomposición	126±1℉ [1]
Presion de vapor	0,7 ± 0,1 mmHg [una]
Clasificación
registro número CAS	10210-68-1
PubChem	436546
registro Número EINECS	233-514-0
SONRISAS	[Co+2].[Co+2].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+ ]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	InChI=1S/8CO.2Co/c81-2;;/q;;;;;;;;2+2MQIKJSYMMJWAMP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG0300000
un numero	3281
ChemSpider	2007057
La seguridad
Concentración límite	0,01 mg/m³
Toxicidad	altamente tóxico, sus vapores son especialmente peligrosos
Iconos del BCE
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El octacarbonildicobalto es un compuesto inorgánico, un complejo carbonílico de cobalto de composición Co 2 (CO) 8 . Cristales de color rojo anaranjado, insolubles en agua.

Conseguir

Acción del monóxido de carbono a presión sobre el polvo de cobalto :

{\displaystyle {\mathsf {2Co+8CO\ {\xrightarrow {130^{o}C,p}}\ Co_{2}(CO)_{8))))

Acción del monóxido de carbono y del hidrógeno bajo presión sobre el metahidróxido de cobalto :

{\mathsf {2CoO(OH)+3H_{2}+8CO\ {\xrightarrow {p))\ Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}O))

Propiedades físicas

El octacarbonildicobalto forma cristales diamagnéticos de color rojo anaranjado, insolubles en agua, solubles en disolventes orgánicos ( etanol , éter dietílico ).

En soluciones, hay un equilibrio entre dos isómeros:

En los cristales, el equilibrio se desplaza completamente hacia la derecha.

Propiedades químicas

Se descompone al calentar:

{\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}\ {\xrightarrow {60^{o}C))\ Co_{4}(CO)_{12}+4CO))

A la luz, se descompone lentamente cuando se calienta:

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}\ {\xrightarrow {h\nu ,80-90^{o}C))\ 2Co+8CO))

Se hidroliza con agua caliente para formar ácido tetracarbonilcobáltico , hidróxido de cobalto (II) y monóxido de carbono :

{\mathsf {3Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ 4HCo(CO)_{4}+2Co(OH) )_{2}+8CO}}

Reacciona con ácidos sulfúrico y nítrico concentrados :

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2HCoSO_{4}+8CO\uparrow +2SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2HCo(NO_{3})_{2}+8CO\uparrow +4NO_{2 }\flecha arriba +4H_{2}O}}

Reducido con hidrógeno (en tolueno ) a ácido tetracarbonilcobáltico :

{\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+H_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ 2HCo(CO)_{4))))

Reacciona con amalgamas de metales alcalinos (en dioxano ) para formar las correspondientes sales de ácido tetracarbonilcobáltico :

{\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+2Na_{(Hg)}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCo(CO)_{4))))

Reacciona con hidróxidos de metales alcalinotérreos , formando ácido tetracarbonilcobáltico y carbonatos de cobalto (II) y el metal correspondiente:

{\mathsf {3Co_{2}(CO)_{8}+2Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4HCo(CO)_{4}+2BaCO_{3}+2CoCO_ {3}}}

Oxidado por oxígeno :

{\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+5O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2CoO+8CO_{2))))

Reacciona con halógenos :

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+2Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2CoBr_{2}+8CO}}

Seguridad

Al igual que otros carbonilos metálicos, el octacarbonildicobalto es tóxico. Existe evidencia de los efectos nocivos de este carbonilo de cobalto en el sistema nervioso central, el sistema respiratorio, así como en la bioquímica sanguínea. [2] Además, el octacarbonildicobalto es pirofórico .

Aplicación

Para obtener cobalto de alta pureza.
Para recubrimiento de cobalto en superficies no metálicas.
Como catalizador en síntesis orgánica.

Notas

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0147.html
↑ MSDS para octacarbonildicobalto . Consultado el 1 de diciembre de 2015. Archivado desde el original el 8 de diciembre de 2015. (indefinido)

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.