Stannan

Stannan ( tetrahidruro de estaño, hidruro de estaño (IV), hidrógeno de estaño, monostannan, estanometano ) es un compuesto químico inorgánico binario de estaño e hidrógeno . fórmula química . Extremadamente venenoso. ${\ estilo de visualización {\ ce {SnH4))}$

Como otros hidruros superiores de elementos del cuarto grupo ( silano , alemán , plumbano ), es un análogo del metano . El radical monovalente se llama estannilo . ${\ estilo de visualización {\ ce {SiH4}}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {GeH4}}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {PbH4}}}$ ${\ce {CH4))$ ${\ estilo de visualización {\ ce {-SnH3))}$

Propiedades químicas

muy inestable Completamente descompuesto por el agua. Autoencendido en el aire:

{\ce {SnH4 + 2 O2 -> 2 H2O + SnO2))

No exhibe propiedades ácidas o alcalinas.

Al interactuar con halógenos con una explosión de muy alta potencia, todos los átomos de hidrógeno son reemplazados por halógeno.

Stannan es termodinámicamente inestable, en condiciones normales se descompone gradualmente para formar un espejo de estaño:

{\ estilo de visualización {\ ce {SnH4 -> Sn + 2 H2}}}

La descomposición espontánea se debe al hecho de que el estaño, el producto de la reacción de descomposición, es su catalizador , es decir, la reacción de descomposición del estanometano (y otros hidruros de estaño) es autocatalítica . A temperaturas superiores a +160 °C , se descompone explosivamente. La mezcla de una pequeña cantidad de oxígeno gaseoso (~10%) estabiliza el stannan y puede almacenarse a temperatura ambiente. La descomposición se acelera por contacto con caucho y superficies ásperas, metálicas o engrasadas.

Propiedades físicas

En condiciones normales, el estannan es un gas pesado incoloro (densidad 5,4 g/l). Punto de ebullición -51,8 °C, punto de fusión -146 °C. La energía del enlace Sn-H es de 297 kJ/mol, la longitud del enlace es de 170 pm. El calor de formación es −163 kJ/mol.

Conseguir

Obtenido por la reacción de estannuros con ácidos:

{\ce {Mg2Sn + 4HCl -> SnH4 ^ + 2MgCl2))

Cuando las sales de estaño interactúan con metales activos en un ambiente ácido:

{\ce {SnCl2 + 3 Mg + 4HCl -> 3 MgCl2 + SnH4 ^}}

Al reducir el cloruro de estaño (IV) con hidruro de litio y aluminio :

{\ce {SnCl4 + LiAlH4 -> SnH4 ^ + LiCl + AlCl3))

Stannan también se forma por la reducción de sales de estaño con zinc en ácido clorhídrico. Algunas de estas reacciones también producen hidrógeno, del cual se puede separar el estannano enfriándolo hasta el punto de rocío.

Stannan se puede formar haciendo reaccionar estaño metálico con ácidos orgánicos. Esto se asocia con una intoxicación grave por alimentos enlatados que se han almacenado durante mucho tiempo en latas.

Aplicación

Casi nunca usado, muy poco uso debido a sus propiedades. Se agrega a la composición de soldadura en cantidades ultrabajas.

Se utiliza como materia prima intermedia en la producción de polímeros que contienen estaño y otras sustancias organoestánnicas .

Impacto biológico

El veneno más fuerte , comparable en toxicidad a la arsina (arsénico hidrógeno).

Véase también

Distannan

Enlaces

Nuevo manual de químico y tecnólogo. Nomenclatura de compuestos organoelementos
Guía de síntesis inorgánica. ed. G. Brower. - M.: Mir, 1985. - Volumen 3. Cap. 12. Art. 76-77. Stannan.

Literatura

CRC Manual de Química y Física. — 90ed. - Prensa CRC, 2010. - P. 5-14
Greenwood N., Earnshaw A. Química de los elementos. - T. 1. - M.: BINOM. Laboratorio del Conocimiento, 2008. - Pág. 354
Nekrasov BV Fundamentos de Química General. - T. 1. - M.: Química, 1973. - S. 624

Compuestos de estaño

Acetato de estaño(II) (Sn(OCOCH 3 ) 2 )
Bromuro de estaño (II) (SnBr 2 )
Bromuro de estaño (IV) (SnBr 4 )
Hexahidroxoestannato de sodio (IV) (Na 2 [Sn (OH) 6 ])
Hexafenilestaño (Sn 2 (C 6 H 5 ) 6 )
Hexacloroestannato de amonio (IV) ((NH 4 ) 2 [SnCl 6 ])
Hexacloroestannato de hidrógeno (IV) (H 2 [SnCl 6 ])
Hexacloroestannato de potasio (IV) (K 2 [SnCl 6 ])
hexaclorostannatos
Hidróxido de estaño(II) (Sn(OH) 2 )
Fosfato de hidrógeno de estaño (Sn(H 2 PO 4 ) 2 )
Diseleniuro de estaño (SnSe 2 )
Difenilestaño (Sn(C 6 H 5 ) 2 )
Dietilestaño (Sn(C 2 H 5 ) 2 )
Yoduro de estaño (II) (SnI 2 )
Yoduro de estaño (IV) (SnI 4 )
Nitrato de estaño(II) (Sn(NO 3 ) 2 )
Nitrato de estaño(IV) (Sn(NO 3 ) 4 )
Oxalato de estaño (II) (SnC 2 O 4 )
Óxido de estaño (II) (SnO)
Óxido de estaño (IV) (SnO 2 )
Ortofosfato de estaño (II) (Sn 3 (PO 4 ) 2 )
Perclorato de estaño(II) (Sn(ClO 4 ) 2 )
Pirofosfato de estaño (II) (Sn 2 P 2 O 7 )
Seleniuro de estaño (SnSe)
Stannan ( SnH 4 )
Stannin (Cu 2 FeSnS 4 )
Sulfato de estaño(II) (SnSO 4 )
Sulfato de estaño(IV) (Sn(SO 4 ) 2 )
Sulfuro de estaño (II) (SnS)
Sulfuro de estaño (IV) (SnS 2 )
Telururo de estaño (SnTe)
Tristannuro de bario (BaSn 3 )
Fluoruro de estaño (II) (SnF 2 )
Fluoruro de estaño (IV) (SnF 4 )
Cloruro de estaño (II) (SnCl 2 )
Cloruro de estaño(IV) (SnCl 4 )
Eicosastannid gentriacontacalcium (Ca 31 Sn 20 )