Hidruro de litio y aluminio
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|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nombre sistemático |
tetrahidroaluminato de litio | ||
| abreviaturas | LAH | ||
| nombres tradicionales | Tetrahidridoaluminato de litio, hidruro de litio y aluminio, hidruro de litio y aluminio, alanato de litio | ||
| química fórmula | Li[AlH 4 ] | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | cristales blancos | ||
| Masa molar | 37,95 g/ mol | ||
| Densidad | 0,917 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • descomposición | 150°C | ||
| entalpía | |||
| • educación | -107 kJ/mol | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en éter dietílico | 25g/100ml | ||
| • en THF | 15g/100ml | ||
| Estructura | |||
| Estructura cristalina | monoclínico | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 16853-85-3 | ||
| PubChem | 28112 | ||
| registro Número EINECS | 240-877-9 | ||
| SONRISAS | [Li+].[AlH4-] | ||
| InChI | InChI=1S/Al.Li.4H/q-1;+1;;;;OCZDCIYGECBNKL-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | BD0100000 | ||
| CHEBI | 30142 | ||
| ChemSpider | 26150 | ||
| La seguridad | |||
| Carácter breve. peligro (H) | H260 , H314 | ||
| medidas de precaución. (PAGS) | P280 , P301+P330+P331 , P305+P351+P338 , P308+P311 , P402+P404 | ||
| palabra clave | peligroso | ||
| Pictogramas SGA |
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| NFPA 704 |
2
3
2W |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
El hidruro de litio y aluminio ( alanato de litio ) es un compuesto inorgánico, una mezcla compleja de hidruro de litio y aluminio con la fórmula Li[AlH 4 ], cristales blancos. Un fuerte agente reductor utilizado en síntesis orgánica. Más potente que otros agentes de uso común, como el borohidruro de sodio , debido a los enlaces Al-H más débiles en comparación con B-H. Reduce ésteres , ácidos carboxílicos y cetonas a alcoholes , compuestos nitro y amidas (así como glioxamidas) a aminas .
Conseguir
- La acción del cloruro de aluminio sobre una suspensión de hidruro de litio en éter:
![{\displaystyle {\mathsf {4LiH+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {\ \ ))\ Li[AlH_{4}]+3LiCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47ae4c0f845b22ff47ac8d77d2b9885aed77b624)
- En la industria, se puede utilizar un método que consiste en la producción inicial de hidruro de sodio y aluminio a partir de sustancias simples a alta presión y temperatura:
![{\displaystyle {\mathsf {Na+Al+2H_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Na[AlH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08ab00266dd78d0ecc98c88b9fdfc4c8e59f55ca)
Luego, el hidruro de litio y aluminio se obtiene mediante una reacción de intercambio entre la sustancia resultante y el cloruro de litio :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[AlH_{4}]+LiCl\ {\xrightarrow {\ \ ))\ Li[AlH_{4}]+NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18fb67741be83ce44469d97f1ab96c5c220ce60b)
Propiedades físicas
El tetrahidridoaluminato de litio forma cristales incoloros, solubles en éter, tetrahidrofurano .
Producto técnico (LAG) - piezas de color gris duro (por restos de aluminio metalizado), muy ligeras. Después de moler - soluble en éter . Reacciona violentamente con agua en aire húmedo y es capaz de combustión espontánea. El producto industrial se produce con la adición de aceites minerales para la protección del aire.
Propiedades químicas
- Térmicamente inestable:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {>125^{o}C}}\ 2LiH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/553a8eb88910c106a310212ddb7a9d24cbc10186)
- Hidrolizado por agua:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b2d6db3505f240a80ba81f252c39ee428ccef27)
- Reacciona con ácidos diluidos en frío:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+AlCl_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abbec94478f2e256de5712a6ad4a0795e592efa7)
- Oxidado por oxígeno:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AlH_{4}]+4O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Li_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c8197e50a0e9b36c1297345e0a88aae0eb4f2fe)
Aplicación
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4CH_{3}CHO+4H_{2}O{\xrightarrow {}}\ 4CH_{3}CH_{2}OH+LiOH+Al(OH)_ {3}{\flecha abajo ))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2e595bfea984ed6709bbdade0f74b75a6cf5a190)
- La reducción de ésteres y ácidos carboxílicos también se lleva a cabo bajo la acción de hidruros complejos, generalmente hidruro de litio y aluminio, y conduce a alcoholes [1] .
- Para obtener electrolitos no acuosos , a partir de los cuales se deposita un recubrimiento de aluminio por galvanoplastia.
Notas
- ↑ Tietze L., Aicher T. Química orgánica preparativa: Reacciones y síntesis en el taller de química orgánica y laboratorio de investigación / Per. con German.. - M. : "Mir", 1999. - S. 73-75. - 704 pág. - ISBN 5-03-002940-0 .
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enlaces
- Aplicación de LiAlH 4 en síntesis orgánica
- Datos de termoquímica de fase condensada del libro web de Nist
- Hoja de datos de seguridad de materiales de la Universidad de Cornell
- Laboratorio Nacional Sandia - Centro de información de hidruros
- Síntesis de LAH Archivado el 5 de abril de 2006 en Wayback Machine .
- Reacciones de reducción, Universidad de Birmingham, Recursos didácticos - 4.º año
- Resumen de PubChem LiAlH 4