Sulfato de hierro (II)
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tetraoxosulfato de hierro (II) |
| nombres tradicionales | piedra de tinta |
| química fórmula | FeSO4 _ |
| Rata. fórmula | FeSO4 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristalino |
| Masa molar | 151,932 (anhidro) g/ mol |
| Densidad | 1,898 g/cm³ |
| Dureza | 2[ aclarar ] |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • descomposición | por encima de 680[ especificar ] °C |
| mol. capacidad calorífica | 100,6 [1] J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | −928,4 [1] kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 26,3 g/100 ml a 20 °C, 55,3 g/100 ml a 63,7 °C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 7720-78-7 |
| PubChem | 24393 |
| registro Número EINECS | 231-753-5 |
| SONRISAS | S(=O)(=O)([O-])[O-].[Fe+2] |
| InChI | InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | NO8500000 |
| CHEBI | 75832 |
| ChemSpider | 22804 |
| La seguridad | |
| LD 50 | 237 mg/kg |
| Toxicidad | moderadamente tóxico |
| NFPA 704 |
0
2
0[2] |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El sulfato de hierro (II) , el sulfato de hierro (II) es un compuesto inorgánico , una sal de hierro del ácido sulfúrico con la fórmula FeSO 4 . No volátil, inodoro. La sustancia anhidra es incolora, opaca, muy higroscópica. Hidratos cristalinos: cristales transparentes higroscópicos de color verde azulado claro, tetrahidrato FeSO 4 4H 2 O verde ( rosenita ), monohidrato FeSO 4 H 2 O incoloro ( smolnokit ). El sabor es fuertemente astringente, ferruginoso ( metálico ). En el aire desaparecen gradualmente (pierden agua de cristalización). El sulfato de hierro (II) es muy soluble en agua (26,3 g a 20 °C). Un heptahidrato de color verde azulado FeSO 4 7H 2 O cristaliza a partir de soluciones acuosas , que lleva el nombre trivial de vitriolo ferroso . La toxicidad del sulfato de hierro es relativamente baja.
Se utiliza en la industria textil , en la agricultura como fungicida , para la preparación de pinturas minerales .
El análogo natural es el mineral melanterita ; en la naturaleza, se presenta en cristales de singonía monoclínica , de color verde-amarillo, en forma de manchas o rayas.
Propiedades
El sulfato ferroso se libera a temperaturas de 1,82 °C a 56,8 °C a partir de soluciones acuosas en forma de cristales de color verde claro de hidrato cristalino de FeSO 4 7H 2 O, que en tecnología se denomina sulfato de hierro. 26,6 g de FeSO 4 anhidro se disuelven en 100 g de agua a 20 °C y 54,4 g a 56 °C.
Las soluciones de sulfato de hierro (II) se oxidan gradualmente bajo la acción del oxígeno atmosférico, convirtiéndose en sulfato de hierro (III) :
Cuando se calienta por encima de 480 °C, se descompone:
Conseguir
El vitriolo ferroso se puede preparar por la acción del ácido sulfúrico diluido sobre chatarra, guarniciones de hierro para techos, etc. En la industria se obtiene como subproducto del decapado de chapas, alambres, descascarillado , etc. H 2 SO 4 diluido .
Otra forma es el tostado oxidativo de pirita :
En la industria se obtiene como subproducto de la producción de óxido de titanio a partir de ilmenita.
Aplicación
Se utilizan en la producción de tinta , en el teñido (para teñir la lana de negro) y para la conservación de la madera.
En medicina, se utiliza como fármaco para el tratamiento y prevención de la anemia ferropénica . En Rusia está registrado bajo las marcas comerciales "Hemofer prolongatum", "Tardiferon", así como "Sorbifer Durules" y "Ferroplex" (en las dos últimas se añade ácido ascórbico como antioxidante ).
En agricultura, se utiliza para rociar árboles de jardín.
Se utiliza en el método del ferrosulfato de dosimetría química.
Notas
- ↑ 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics / DR Lead (Ed.). — 90ª edición. — Prensa de la CRC; Taylor y Francis, 2009. - 2828 p. — ISBN 1420090844 .
- ↑ beta-static.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/education/regulatory-documents/sds/chemicals/chemicals-f/S25325A.pdf
Enlaces
- Hierro o vitriolo verde // Diccionario Enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
- Iron vitriol // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
| vitriolo | |
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| Medicamentos antianémicos - código ATC: B03 | ||||||||||||
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