Sulfato de calcio

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sulfato de calcio


General
Nombre sistemático	sulfato de calcio
nombres tradicionales	sulfato de calcio, "anhidrita", yeso , alabastro , selenita
química fórmula	CaSO4_ _
Propiedades físicas
Estado	cristalino
Masa molar	136,1406 g/ mol
Densidad	2,96 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	1450°C (con descomposición parcial)
• descomposición	1560°C
mol. capacidad calorífica	99.660 J/(mol·K)
entalpía
• educación	−1434,5 kJ/mol
Calor específico de fusión	28 kJ/mol
Presion de vapor	0 ± 1 mm Hg [una]
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	0,2036 g/100 ml de agua
Clasificación
registro número CAS	7778-18-9
PubChem	24497
registro Número EINECS	231-900-3
SONRISAS	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E516
RTECS	WS6920000
CHEBI	31346
ChemSpider	22905
La seguridad
NFPA 704	0 una 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El sulfato de calcio (CaSO 4 ) es un compuesto inorgánico, sal de calcio del ácido sulfúrico .

Se encuentra en la naturaleza en forma de dihidrato CaSO 4 • 2H 2 O ( yeso , selenita ) y en estado anhidro- anhidrita .

Cuando el yeso natural se calienta con cuidado, se deshidrata parcialmente y se convierte en yeso quemado (CaSO 4 •0.5H 2 O) o alabastro.

Propiedades físicas

Sulfato de calcio anhidro - cristales incoloros en condiciones normales - con red cristalina rómbica, densidad 2,96 g/cm³, punto de fusión 1450 °C. A temperaturas elevadas (por encima de 1200 °C) puede existir como una modificación cúbica estable o dos modificaciones hexagonales α y β metaestables. Agrega agua muy lentamente, hidratando a un hidrato cristalino con 1/2 o 2 moléculas de agua por 1 molécula de sulfato, respectivamente CaSO 4 0.5H 2 O y CaSO 4 2H 2 O. Ligeramente soluble en agua. La solubilidad disminuye al aumentar la temperatura: si a 20 °C es 0,2036 g/100 g de agua, entonces cerca del punto de ebullición del agua (100 °C) disminuye a 0,067 g de sulfato por 100 g de agua. El sulfato de calcio disuelto en agua natural es uno de los factores que determinan la dureza del agua .

Propiedades físicas del sulfato de calcio dihidratado

Con un aumento de la temperatura, pero no más de 180 ° C, el dihidrato de sulfato de calcio pierde parte del agua, convirtiéndose en semiacuoso, el llamado alabastro , adecuado para su uso posterior como astringente. Al calentarse más a 220 °C, el yeso pierde agua por completo, formando CaSO 4 anhidro , que absorbe humedad solo durante el almacenamiento a largo plazo y se convierte en un hemihidrato. Si la cocción se lleva a cabo a una temperatura superior a 220 ° C, se obtiene CaSO 4 anhidro , que ya no absorbe humedad y no se "agarre" cuando se mezcla con agua (esta sustancia a menudo se denomina "yeso muerto"). Con un calentamiento adicional a 900-1200 °C, se puede obtener "yeso hidráulico" que, después del enfriamiento, recupera las propiedades para unirse con el agua. El primer método de deshidratación parcial se usa industrialmente para obtener sulfato de calcio hemihidrato (yeso quemado, alabastro ) CaSO 4 ∙ 0.5H 2 O calentando el dihidrato a aproximadamente 140 ° C, la ecuación de reacción: CaSO 4 2H 2 O \u003d CaSO 4 0,5H2O + 1,5H2O . _

Conseguir

A escala industrial, se extrae como parte de minerales naturales, como yeso , selenita o alabastro , o se obtiene sintéticamente, fusionando CaCl 2 con K 2 SO 4 .

Puede prepararse por la acción del ácido sulfúrico sobre el óxido, hidróxido , carbonato , oxalato o acetato de calcio . Se forma como resultado de la oxidación del sulfuro de calcio cuando se calienta a 700-800 ° C según la reacción CaS + 2O 2 \u003d CaSO 4 .

Aplicación

En la construcción se utilizan volúmenes importantes de alabastro ( de él se fabrican yesos secos , losas y paneles para tabiques, piedras de yeso, detalles arquitectónicos, etc.). Los productos de yeso se caracterizan por una densidad relativamente baja, resistencia al fuego y conductividad térmica relativamente baja. La propiedad del alabastro de endurecerse cuando se mezcla con agua ha encontrado aplicación tanto en la medicina como en el arte. “Esta propiedad del yeso es muy utilizada en ortopedia , traumatología y cirugía para la fabricación de vendas de yeso que proporcionan fijación de partes individuales del cuerpo. El endurecimiento del yeso mezclado con agua va acompañado de un ligero aumento de volumen. Esto permite una fina reproducción de todos los detalles de la forma de estuco, que es muy utilizada por escultores y arquitectos . [2] .

El sulfato de calcio anhidro, debido a sus propiedades higroscópicas, se utiliza como desecante. A menudo, con la ayuda de aditivos especiales, se le otorgan propiedades adicionales en esta capacidad. Así, el desecante Drierite , que consiste en un anhidrato con la adición de cloruro de cobalto, cambia su color inicialmente azul a rosa, lo que permite rastrear oportunamente el momento del agotamiento del recurso del fármaco.

Los cristales artificiales de sulfato de calcio dopados con manganeso o samario se utilizan como material termoluminiscente.

También encuentra aplicación en pirotecnia como agente oxidante en composiciones de iluminación, mezclado con aluminio o magnesio en relación con el yeso de aluminio 1:1~2, según las necesidades. Se utiliza tanto en estado pulverizado como curado.

El sulfato de calcio se puede usar como coagulante, por ejemplo, para hacer tofu .

El emulsionante E516 está registrado en la industria alimentaria como aditivo alimentario .

Número de registro CAS:

anhidro 7778-18-9 [3] ;
hemihidrato 10034-76-1 [4] ;
dihidrato 10101-41-4 [5] .

Notas