Sulfato de cerio (IV)

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Sulfato de cerio(IV)
${\mathsf {\Biggl[}}$ ${\displaystyle {\mathsf {\!\ {\Biggr]}_{2))))$

General
química fórmula	Ce(SO 4 ) 2
Propiedades físicas
Estado	(anhidro) polvo sólido amarillo (tetrahidrato) cristales de color amarillo anaranjado
Masa molar	(anhídrido) 332,24 g/ mol (tetrahidrato) 404,304 g/ mol
Densidad	(tetrahidrato) 3,91 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	350°C
• descomposición	350°C
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	Soluble en pequeñas cantidades, hidrolizado en grandes cantidades cantidad de agua (0 °C) 21,4 g/100 ml (20°C) 9,84 g/100 ml (60 °C) 3,87 g/100 ml
• en	soluble en ácido sulfúrico diluido
Estructura
Estructura cristalina	rómbico
Clasificación
registro número CAS	13590-82-4 10294-42-5 (tetrahidrato)
PubChem	159684
registro Número EINECS	237-029-5
SONRISAS	[Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Ce.2H2O4S/c;21-5(2,3)4/h;2(H2,1,2,3,4)/q+4;;/p-4VZDYWEUILIUIDF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	21160156
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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Sulfato de cerio (IV) - polvo amarillo, sal anhidra . La fórmula química es Ce(SO 4 ) 2 . Hay formas hidratadas de sulfato de cerio (IV) - Ce (SO 4 ) 2 n H 2 O , donde n puede ser 4, 8 o 12.

Propiedades

El sulfato de cerio (IV) es poco soluble en agua y ácidos diluidos. En una solución acuosa , el cerio se reduce a Ce 3+ ; solución de sal tiene un color amarillo brillante. También es fácil quitar el agua de esta sal, basta con calentar la sustancia hidratada a 180-200°C. El ion cerio (IV) es un agente oxidante fuerte, especialmente en un ambiente ácido. Si se agrega sulfato de cerio (IV) al ácido clorhídrico diluido , se forma cloro , aunque lentamente. Con agentes reductores más fuertes, reacciona más rápido. Por ejemplo, en un ambiente ácido de sulfito, reacciona rápida y completamente. El sulfato de cerio se usa como catalizador en reacciones que operan periódicamente (reacciones auto-oscilatorias), por ejemplo, en la reacción de Belousov-Zhabotinsky .

Conseguir

Como resultado de la reacción del óxido de cerio (IV) y el ácido sulfúrico , se forman sulfato de cerio (IV) y agua .

{\mathsf {CeO_{2}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow Ce(SO_{4})_{2}+2H_{2}O))

Aplicación

El sulfato de cerio (IV) se utiliza en la práctica de laboratorio en cerimetría . En la industria, el sulfato de cerio (IV) se considera un catalizador prometedor para la producción de sulfato. Acelera en gran medida la reacción de oxidación del dióxido de azufre a azufre.

compuestos de cerio

Nitrato de amonio-cerio (IV) ((NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Sulfato de amonio-cerio (III) (NH 4 Ce (SO 4 ) 2 )
Sulfato de amonio-cerio (IV) ((NH 4 ) 4 Ce (SO 4 ) 4 )
Acetato de cerio(III) (Ce(CH 3 COO) 3 )
Bromuro de cerio (III) (CeBr 3 )
Hexaboruro de cerio (CeB 6 )
Hidróxido de cerio(III) (Ce(OH) 3 )
Trinitrato de hidróxido de cerio (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Carbonato de cerio (III) (Ce 2 (CO 3 ) 3 )
Nitrato de cerio(III) (Ce(NO 3 ) 3 )
Oxalato de cerio (III) (Ce 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Óxido de cerio(III) (Ce 2 O 3 )
Óxido de cerio (IV) (CeO 2 )
Perclorato de cerio(III) (Ce(ClO 4 ) 3 )
Sulfato de cerio(III) (Ce 2 (SO 4 ) 3 )
Sulfato de cerio(IV) (Ce(SO 4 ) 2 )
Formiato de cerio(III) (Ce(COOH) 3 )
Fluoruro de cerio (III) (CeF 3 )
Fluoruro de cerio (IV) (CeF 4 )
Cloruro de cerio(III) (CeCl 3 )