Cerimetría
La cerimetría es un método de titulación redox basado en reacciones que involucran compuestos de cerio (IV) .
Teoría
La reacción principal de la cerimetría es
El potencial depende tanto del pH del medio debido a la fuerte hidrolizabilidad del ion Ce 4+ como de la naturaleza del ácido debido a la formación de complejos Ce 4+ con aniones ácidos.
Los iones reductores Fe 2+ , Sn 2+ , Sb 3+ , As 3+ , U 4+ se determinan por titulación cerimétrica directa, y los agentes oxidantes MnO 2 , PbO 2 se determinan por titulación residual . Además, la cerimetría se utiliza con éxito en la determinación de una serie de sustancias orgánicas: ácidos oxálico , tartárico , cítrico y málico , alcoholes y cetonas .
La cerimetría tiene una serie de ventajas sobre otros métodos de valoración redox:
- estabilidad de los reactivos durante el almacenamiento y el calentamiento
- sin subproductos que reduzcan la precisión de la titulación
- la posibilidad de uso en ambientes de ácido clorhídrico (excluido para permanganatometría debido a la oxidación del ion Cl - ).
Practica
Para el análisis, se utilizan soluciones 0,1 M o 0,01 M de nitrato o sulfato de cerio (IV) de acuerdo con el peso exacto de fármacos como Ce(NO 3 ) 4 , Ce(SO 4 ) 2 •2NH 4 NO 3 •2H 2 O, CeO 2 , en otros casos, la concentración de Ce (IV) se determina por As 2 O 3 (en presencia de ácido ósmico como catalizador), oxalato de sodio , sal de Mohr, o yodométricamente. La segunda solución de trabajo es la solución de arsenito de sodio o sal de Mohr.
El color amarillo de los iones Ce 4+ (el ion Ce 3+ es incoloro), cuya intensidad aumenta en soluciones calientes, permite no usar indicadores especiales, sino mejorar la precisión de la titulación, ferroína , derivados de difenilamina, así como el naranja de metilo y el rojo de metilo se utilizan como indicadores Ce(IV) oxidado irreversiblemente. También es posible la determinación potenciométrica y amperométrica del punto final de la titulación.
Literatura
- Vasiliev V.P. Química analítica. Parte 1. Métodos de análisis gravimétricos y volumétricos. - M. : Escuela superior, 1989. - 320 p. - 40.000 copias. - ISBN 5-06-000066-4 .
- V. V. Bolotov, A. N. Gaidukevich, E. N. Svechnikova et al.Química analítica. - Jarkov: Editorial de NFAU, 2001. - 455 p. - 2500 copias. — ISBN 966-615-079-4 .