Tetrahidroxodioxoosmato(VI) de potasio

tetrahidroxodioxoosmato (VI) de potasio

General
Nombre sistemático	tetrahidroxodioxoosmato (VI) de potasio
nombres tradicionales	ácido ósmico de potasio; osmato de potasio
química fórmula	K 2 [OsO 2 (OH) 4 ]
Propiedades físicas
Estado	cristales rojo-violeta
Masa molar	368,42 g/ mol
Clasificación
registro número CAS	10022-66-9
PubChem	53393272
registro Número EINECS	628-964-3
SONRISAS	OO[O-][Os](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.2H2O.4O.Os/h;;21H2;;;;;/q2+1;;;;;2*-1;DGODWNOPHMXOTR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21241360
La seguridad
Carácter breve. peligro (H)	H301 , H311 , H331
medidas de precaución. (PAGS)	P261 , P280 , P301+P310 , P311
palabra clave	peligroso
Pictogramas SGA
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El tetrahidroxodioxoosmato (VI) de potasio es un compuesto inorgánico, un hidróxido complejo de metales de osmio y potasio con la fórmula K 2 [OsO 2 (OH) 4 ] o K 2 OsO 4 • 2H 2 O, cristales de color rojo violeta, fácilmente solubles en frío agua, estable en solución alcalina.

Conseguir

Oxidación de osmio en medio alcalino :

{\mathsf {Os+3KClO+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KCl))

{\mathsf {Os+3KNO_{3}+2(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C))\ K_{2}[OsO_{2}(OH )_{4}]+3KNO_{2}+H_{2}O}}

{\mathsf {2Os+3O_{2}+4(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C))\ 2K_{2}[OsO_{2}(OH )_{4}]+2H_{2}O}}

Recuperación de óxido de osmio (VIII) en medio alcalino:

{\mathsf {OsO_{4}+KNO_{2}+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+ KNO_{3}}}

Propiedades físicas

El tetrahidroxodioxoosmato (VI) de potasio forma cristales de color rojo violeta.

Anteriormente, la fórmula de la sustancia se escribía como K 2 OsO 4 •2H 2 O, pero no se ha aislado el osmato anhidro.

Se disuelve bien en agua fría, estable en solución alcalina.

Propiedades químicas

Se descompone al calentar:

{\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {140-200^{o}C))\ OsO_{2}+OsO_{4}+ 4KOH+2H_{2}O}}

Al hervir se descompone:

{\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Os(OH)_{4}\downarrow +K_ {2}[OsO_{4}(OH)_{2}]+2KOH}}

Reacciona con ácidos diluidos :

{\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Os(OH)_{4}\ flecha abajo +[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}

Con ácido clorhídrico forma oxocloruro de osmio-potasio :

{\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}OsO_{2}Cl_{4}\downarrow +4H_ {2}O}}

Reacciona con ácido nítrico concentrado :

{\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [OsO_{4}(H_{2}O)_ {2}]+2NO_{2}+2KNO_{3}+2H_{2}O}}

Recuperado con hidrógeno:

{\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Os+2KOH+4H_{2 }O}}

Cuando está mojado, se oxida lentamente por el oxígeno atmosférico :

{\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ))\ 2[OsO_{4 }(H_{2}O)_{2}]+4KOH}}

Reacciona con sulfuro de hidrógeno :

{\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+5H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Os(S_{2})+S\downarrow + 2KHS+6H_{2}O}}

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

compuestos de osmio

Hexaclorosmato de potasio (IV) (K 2 [OsCl 6 ]) Dicloruro de tricarbonilosmio (Os(CO) 3 Cl 2 ) Yoduro de osmio (II) (OsI 2 ) Nonacarbonilosmio (Os 2 (CO) 9 ) Óxido de osmio (II) (OsO) Óxido de osmio (III) (Os 2 O 3 ) Óxido de osmio(IV) (OsO 2 ) Óxido de osmio (VIII) (OsO 4 ) Osmato de potasio (K 2 OsO 4 ) Pentacarbonilosmio (Os(CO) 5 ) Sulfato de osmio(II) (OsSO 4 ) Sulfito de osmio(II) (OsSO 3 ) Sulfuro de osmio (II) (OSS) Sulfuro de osmio (IV) (OsS 2 ) Sulfuro de osmio (VIII) (OsS 4 ) Tetrahidroxodioxoosmato de potasio (VI) (K 2 [OsO 2 (OH) 4 ]) Fluoruro de osmio (IV) (OsF 4 ) Fluoruro de osmio (VI) (OsF 6 ) Fluoruro de osmio (VIII) (OsF 8 ) Cloruro de osmio (II) (OsCl 2 ) Cloruro de osmio(III) (OsCl 3 ) Cloruro de osmio(IV) (OsCl 4 )