Tetrafluoroborato de sodio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
tetrafluoroborato de sodio |
| nombres tradicionales | tetrafluoroborato de sodio |
| química fórmula | Na[BF 4 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 109,79 g/ mol |
| Densidad | 2,47 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 384; 406°C |
| mol. capacidad calorífica | 120,2 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -1845 kJ/mol |
| Calor específico de fusión | 13,6 J/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 10827 ; _ 210 100g /100ml |
| • en etanol | 0,47 25 g/100ml |
| • en metanol | 4.4 25g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13755-29-8 |
| PubChem | 4343483 |
| registro Número EINECS | 237-340-6 |
| SONRISAS | [B-](F)(F)(F)F.[Na+] |
| InChI | InChI=1S/BF4.Na/c2-1(3,4)5;/q-1;+1KGJZTOFHXCFQIV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 24462 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tetrafluoroborato de sodio es un compuesto inorgánico, una sal de metal alcalino de sodio y ácido fluorhídrico con la fórmula Na[BF 4 ], cristales incoloros, fácilmente solubles en agua.
Conseguir
- Paso de trifluoruro de boro a través de una solución de fluoruro de sodio :
![{\displaystyle {\mathsf {BF_{3}+NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[BF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b0adc87a7898c632b67ff335ebebf66f7e1e7565)
- Interacción de tetrafluoroborato de hidrógeno con álcali:
![{\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]+NaOH\ {\xrightarrow {\ ))\ Na[BF_{4}]+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c0d33220d2db1907bac0d8fe121da2928a153f10)
- Interacción con álcalis diluidos de trifluoruro de boro en frío:
![{\displaystyle {\mathsf {16BF_{3}+14NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ 12Na[BF_{4}]+Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93748c1e0963c83bce26b13068ea7aff1b440755)
Propiedades físicas
El tetrafluoroborato de sodio forma cristales ortorrómbicos incoloros , grupo espacial C mcm , parámetros de celda a = 0,625 nm , b = 0,677 nm , c = 0,682 nm , Z = 4 .
A 243 °C, se produce una transición de fase al sistema monoclínico .
Disolveremos bien en el agua, moderadamente en los alcoholes.
Propiedades químicas
- Se descompone cuando se calienta por encima del punto de fusión :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]\ \xrightarrow {450^{o}C} \ BF_{3}\uparrow +NaF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8f1a49dd3cfd3a9a90462772682d56c57316e3f)
- En agua fría, sufre una hidrólisis aniónica parcial:
![{\displaystyle {\mathsf {[BF_{4}]^{-}\ {\stackrel {\xrightarrow {H_{2}O}}{\xleftarrow[{-F^{^{-}}}]{} }}[B(H_{2}O)F_{3}]\ {\stackrel {\xrightarrow {H_{2}O}}{\xleftarrow[{-H_{3}O^{^{+}}} ]{}}}[B(OH)F_{3}]^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd083e1c58bb98847da4cfa188a58a3e6b4eb0f0)
- Se descompone completamente en agua caliente:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ B(OH)_{3}\downarrow +NaF+3HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/26ecaa5d747eda3635da0f2d3908dbfba067155e)
- Descompuesto por ácidos concentrados
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[BF_{4}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2BF_{3}\uparrow +Na_{2}SO_{ 4}+2HF\flecha arriba}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/220495c069e57e5c424ede630f847fff2cf83493)
- Con álcalis concentrados da una mezcla de productos:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[BF_{4}]\ {\xrightarrow[{-NaF}]{NaOH}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {Na[B(OH)F_{3}] ))\\{\mathsf {Na[B(OH)_{2}F_{2}]}}\\{\mathsf {Na[B(OH)_{3}F]}}\end{matriz} }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9efb51d831ca7944591e39e4fb71d70ff89767c1)
Estar en la naturaleza
El mineral que se encuentra en la naturaleza es la ferruquita , que es tetrafluoroborato de sodio.
Aplicación
- Componente electrolítico en el refinado y recubrimiento electroquímico.
- Fundente para soldadura blanda y soldada de metales.
- Un componente de las composiciones de moldeo para la fundición de magnesio , aluminio y sus aleaciones.
- agente fluorante.
- Como un herbicida .
- Se refiere a producción de gran tonelaje, precio ~10$/kg.
Literatura
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Enciclopedia Química / Ed.: Zefirov N.S. y otros.- M .: Gran Enciclopedia Rusa, 1998.- T. 5.- 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.