Borazol
| borazol | |||
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| General | |||
Nombre sistemático |
hexahidro-1,3,5,2,4,6-triazotriborina | ||
| nombres tradicionales | borazol, borazina, triborina triimida | ||
| química fórmula | B 3 N 3 H 6 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | líquido | ||
| Masa molar | 80,50 g/ mol | ||
| Densidad | 0,81 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -58°C | ||
| • hirviendo | 55°C | ||
| entalpía | |||
| • educación | -548 kJ/mol | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 6569-51-3 | ||
| PubChem | 138768 | ||
| registro Número EINECS | 641-426-2 | ||
| SONRISAS | B1NBNBN1 | ||
| InChI | InChI=1S/B3H6N3/c1-4-2-6-3-5-1/h1-6HBGECDVWSWDRFSP-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 33119 | ||
| ChemSpider | 122374 | ||
| La seguridad | |||
| NFPA 704 |
2
2
una |
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| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El borazol ( borazina , triborina triimida ) es una sustancia química de fórmula química B 3 H 6 N 3 , un líquido incoloro. La molécula es un anillo plano de seis miembros en el que se alternan átomos de boro y nitrógeno , cada uno de ellos está conectado a un átomo de hidrógeno . El borazol no debe confundirse con el borbenceno, un análogo de la piridina en el que el átomo de nitrógeno se reemplaza por boro.
La molécula de borazol es isoelectrónica a la molécula de benceno y tiene una estructura similar. La disminución de la distancia internuclear en el borazol (d(B-N) = 0,144 nm en comparación con el enlace simple d(B-N) = 0,154 nm) se debe a la deslocalización de los electrones π. La distribución de la densidad de electrones corresponde a las cargas efectivas δ- y δ+ ya la diferente polaridad de los enlaces y .
Propiedades
Al ser un análogo inorgánico del benceno, el borazol se asemeja al benceno en sus propiedades físicas (estado agregado, rango de ebullición, densidad, etc.); al mismo tiempo, las propiedades químicas del borazol y el benceno difieren considerablemente.
La reactividad del borazol es mayor que la del benceno, debido a la polaridad de los enlaces (tres átomos de nitrógeno suministran sus pares de electrones solitarios a los orbitales libres de los átomos de boro ). Por lo tanto, se oxida en el aire, es soluble en agua, con la que reacciona gradualmente con la formación de B (OH) 3 , NH 3 y H 2 , y es menos estable térmicamente que el benceno.
Los átomos de H unidos a los átomos de B pueden reemplazarse sin romper el ciclo. Por lo tanto, bajo la acción de BCl 3 o BBr 3 sobre borazol, se forman compuestos estables sólidos al calentarlos: trihalogenborazoles B 3 N 3 H 3 Hal 3 .
Los átomos de H en N no pueden entrar en reacciones de sustitución.
Conseguir
- El borazol se puede preparar calentando tetrahidroborato de litio y cloruro de amonio :
- La reacción de tricloruro de boro con cloruro de amonio. La reacción transcurre en dos etapas:
- Trimerización de borazina (con un triple enlace entre nitrógeno y boro):
Literatura
- Karapetyants M. Kh. Drakin S. I. Química general e inorgánica. M.: Química 1994
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1 (Abl-Dar). — 623 pág.
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