Triyodoplumbato(II) de potasio
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|---|---|
| General | |
| química fórmula | K[PbI 3 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo claro |
| Masa molar | 627,01 g/ mol |
| Densidad | 4,21 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | (descomposición) 349 °C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 23892-89-9 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El triyodoplumbato de potasio (II) es un compuesto inorgánico, una sal compleja de yoduros de plomo y potasio con la fórmula K [PbI 3 ], cristales de color amarillo claro, soluble en agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- La reacción entre soluciones concentradas de nitrato de plomo y yoduro de potasio :
![{\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+3KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]+2KNO3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e111b847b409f0790e6d284de3921a47d9896de3)
- Acción de una solución concentrada de yoduro de potasio sobre yoduro de plomo :
![{\displaystyle {\mathsf {PbI_{2}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27c209946df450c65f5bb21c13d1aa1e81ed90b0)
Propiedades físicas
El triyodoplumbato(II) de potasio forma cristales de color amarillo claro, solubles en agua.
A partir de soluciones acuosas se aisló K[PbI 3 ]·2H 2 O hidrato cristalino , el cual a los 30°С comienza a perder agua.
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, se descompone:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {>349^{o}C}}\ KI+Pb+I_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee4bcfc5b46ca9bd04e7b130a306418242afe70f)
- En soluciones acuosas diluidas, se descompone:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {}}\ KI+PbI_{2}\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c8ba75fc20716de4e107a3799f4eaf41ba07480)
- En soluciones concentradas de yoduro de potasio se forma tetrayodoplumbato:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]+KI\ \rightleftarrows \ K_{2}[PbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9f57a867e6a615c6f5fb66c758af13a2d4585967)
- Descompuesto por ácidos concentrados:
![{\displaystyle {\mathsf {8K[PbI_{3}]+15H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4K_{2}SO_{4}+8PbSO_{4}\downarrow +12I_{2 }\flecha abajo +3H_{2}S+12H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/961c349e644ed858def5fa7fdba316a2715e6e9d)
- y álcalis:
![{\displaystyle {\mathsf {K[PbI_{3}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pb(OH)_{4}]+3KI}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c842c4b6aaef6da8f0cd72779bf89a282aaac23)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.