Bromuro de plomo (II)
| Bromuro de plomo (II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
bromuro de plomo |
| nombres tradicionales | bromuro de plomo |
| química fórmula | PbBr 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales claros |
| Masa molar | 367,01 g/ mol |
| Densidad | 6,67 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 373°C |
| • hirviendo | 893°C |
| mol. capacidad calorífica | 80,6 J/(mol·K) |
| entalpía | |
| • educación | -281,9 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0.8720 ; _ 4,75 100g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10031-22-8 |
| PubChem | 24831 |
| registro Número EINECS | 233-084-4 |
| SONRISAS | Br[Pb]Br |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2ZASWJUOMEGQCQ-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 23216 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El bromuro de plomo (II) es un compuesto inorgánico binario, una sal metálica de plomo y ácido bromhídrico con la fórmula PbBr 2 , cristales transparentes, ligeramente solubles en agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- La acción del bromo sobre el plomo metálico:
- Disolución de óxido , hidróxido o carbonato de plomo en ácido bromhídrico :
- reacciones de intercambio:
Propiedades físicas
El bromuro de plomo (II) forma cristales ortorrómbicos transparentes , grupo espacial P nam , parámetros de celda a = 0,8051 nm, b = 0,9537 nm, c = 0,4726 nm, Z = 4.
Cuando las soluciones acuosas se enfrían, se libera PbBr 2 •3H 2 O hidrato cristalino.
Diamagnético , poco soluble en agua y etanol en frío.
Propiedades químicas
- En soluciones acuosas calientes, sufre hidrólisis a una sal básica:
- Cuando se calienta en el aire, forma oxibromuros:
- Se disuelve bien en soluciones concentradas de bromuros de metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PbBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff66582bfa0c6fef43924243d9a1e2a88f761d88)
- Descompuesto por álcalis:
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaBr}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16a518eb2dbf39033d3727c5344d9ce58e4addbc)
- Recuperado con hidrógeno:
- Entra en reacciones de intercambio:
- En medio alcalino con carbonatos , forma una sal básica:
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.