Trimetilamina
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|---|---|
| General | |
| Nombre sistemático | trimetilamina |
| nombres tradicionales | Trimetilamina, N,N,N-trimetilamina, dimetilmetanamina |
| química fórmula | C₃H₉N |
| Rata. fórmula | C 3 H 9 N |
| Propiedades físicas | |
| Estado | gas |
| Masa molar | 59,11 g/ mol |
| Densidad | 0,632 g/cm³ |
| Tensión superficial | 13.47 10 -3 |
| Propiedades termales | |
| T. derretir. | -117℃ |
| T. kip. | 2.9℃ |
| T rev. | -7℃ |
| T resp. | 190℃ |
| Etc. explosión. | 2-11,6% |
| cromo punto | 433,3 K (160,1 °C), 3,94 MPa |
| Entalpía de formación | −23,86 kJ/mol (gas) |
| entalpía de ebullición | 27.708 |
| presión de vapor | 916,74 GPa a 21 °C |
| Propiedades químicas | |
| pK un | +9.76 |
| Solubilidad en agua | 41g/100ml |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | 1.3449 |
| Estructura | |
| Momento bipolar | 0,87 D (en benceno) |
| Clasificación | |
| número CAS | 75-50-3 |
| PubChem | 1146 |
| ChemSpider | 1114 |
| Número EINECS | 200-875-0 |
| RTECS | PA0350000 |
| CHEBI | 18139 |
| un numero | 1083 |
| SONRISAS | |
| CN(C)C | |
| InChI | |
| InChI=1S/C3H9N/c1-4(2)3/h1-3H3 | |
| La seguridad | |
| MPC | 5mg/m³ |
| LD 50 | 500mg/kg |
| Toxicidad | Clase de peligro 3 [3] |
| Frases R | R12 , R20 , R37/38 , R41 |
| Frases S | S16 , S26 , S39 |
| H-frases | H220 , H280 , H315 , H318 , H332 , H335 |
| P-frases | P210 , P261 , P280 , P305+P351+P338 , P410+P403 |
| NFPA 704 |
cuatro
2
0
|
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 ℃, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
La trimetilamina (N,N,N-trimetilamina, dimetilmetanamina) es un compuesto orgánico , una amina terciaria con la fórmula ( CH 3 ) 3 N . Es una sustancia orgánica incolora, higroscópica e inflamable que se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente y se utiliza como gas licuado o como solución al 40% en agua.
Conseguir
En la industria, la trimetilamina se sintetiza por reacción de metanol con amoníaco a 390-430 °C en presencia de un catalizador ( Al 2 O 3 - SiO 2 ). En este caso, además de la trimetilamina, se obtienen otras dos aminas: la metilamina y la dimetilamina . La mezcla resultante se separa por destilación [1] .
Otro método es la reacción de aminación reductora de monóxido de carbono a 300-430°C, 7-30 MPa
![{\displaystyle {\mathsf {CO+H_{2}+NH_{3}{\xrightarrow[{Zn/Al_{2}O_{3};Cu-Zn/Cr_{2}O_{3}}]{- H_{2}O}}CH_{3}NH_{2}+(CH_{3})_{2}NH+(CH_{3})_{3}N}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/73756a97cf6e7152b08aedf357e4b787b89ddb00)
En el laboratorio, la trimetilamina se puede obtener por reacción de cloruro de amonio con paraforma , según este esquema [4] :
Propiedades físicas
Un gas incoloro con un olor acre a amoníaco, en bajas concentraciones con olor a arenque. Punto de ebullición 2,9 °C, punto de fusión -117 °C. Soluble en benceno , etanol , cloroformo [5] . Disponible comercialmente como una solución al 40 % en agua con un punto de ebullición de 30,8 °C, un punto de fusión de 1,7 °C y una densidad de 0,88 g/cm³ [1] .
Aplicación
La trimetilamina se utiliza en la síntesis de colina , hidróxido de tetrametilamonio , sales de amonio cuaternario , resinas de intercambio iónico [2] . También se utiliza como regulador del crecimiento de las plantas o herbicida [6] [7] .
Efectos sobre la salud
Como todas las aminas gaseosas, la trimetilamina se considera poco saludable. En altas concentraciones, la trimetilamina tiene un olor amoniacal y tiene un efecto asfixiante. En concentraciones más bajas, causa irritación de las membranas mucosas de los ojos y del tracto respiratorio superior [1] .
Trimetilaminuria
La trimetilaminuria es un trastorno hereditario en el que el cuerpo no puede metabolizar la trimetilamina de fuentes dietéticas. Al mismo tiempo, del cuerpo del paciente emana un olor desagradable a trimetilamina acumulada, especialmente después de ingerir alimentos ricos en colina .
Véase también
Notas
- ↑ 1 2 3 4 van Gysel AB, Enciclopedia de química industrial de Musin W. Ullmann. - Wiley, 2000. - doi : 10.1002/14356007.a16_535 .
- ↑ 1 2 Enciclopedia Química / Ed. I. L. Knunyants. - M. : Gran Enciclopedia Rusa, 1992. - T. 3. - S. 106-107. — ISBN 5-85270-039-8 .
- ↑ nombre= https://www.safework.ru_Trimetilamina
- ↑ Adams R., Marvel C.S. Clorhidrato de trimetilamina // Org . sintetizador - 1921. - Vol. 1 . — Pág. 79 . Archivado desde el original el 4 de marzo de 2016.
- ↑ Manual de química de Dean JA Lange. - McGraw-Hill, 1999. - ISBN 0-07-016384-7 .
- ↑ AB van Gysel, W. Musin "Metilaminas" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a16_535
- ↑ Diccionario de productos químicos industriales de Ashford . — 3er. - 2011. - Pág. 9362. - ISBN 978-0-9522674-3-0 .
Literatura
- Enciclopedia química / Consejo editorial: Knunyants I. L. et al. - M. : Enciclopedia soviética, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 pág. - ISBN 5-82270-039-8 .
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