Ecuación de Schroeder-Le Chatelier
La ecuación de Schroeder-Le Chatelier es una relación matemática que describe el equilibrio de solubilidad en sistemas binarios, siempre que en estado líquido las sustancias sean mutuamente solubles a diferentes temperaturas, no hay interacción en estado sólido, el calor y el punto de fusión de el disolvente son conocidos [1] . La ecuación fue derivada en 1890 por I. F. Schroeder e independientemente un año después por el químico francés Le Chatelier [2] .
La ecuación expresa la relación entre la solubilidad de un cuerpo cristalino A a la temperatura T (en Kelvin ) de la solución de equilibrio, su calor de fusión (en J/mol) y el punto de fusión [1] :
![{\displaystyle\Delta H_{m[A]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a549448d787fbdc0838a5057db892e7f107a1401)
![{\displaystyle T_{m[A]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c169ce692482c190846cb093cd8631bda7dbdf37)
![{\displaystyle \ln N_{A}={\frac {\Delta H_{m[A]}}{R}}(1/T_{m[A]}-1/T),}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/76dad736ace57de30eb89672174d1769858fbfea)
donde se toma constante en el intervalo , es la fracción molar de la sustancia A en solución, R es la constante universal de los gases . La aplicación estricta de la ecuación se limita a las soluciones ideales [1] . Al construir las curvas de solubilidad en dependencia de la temperatura para la fase sólida de cada uno de los componentes del sistema binario utilizando la ecuación de Schroeder-Le Chatelier, se puede encontrar el punto eutéctico y obtener un diagrama de solubilidad [3] .
![{\displaystyle T_{m[A]}-T}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bc191245913d15cd52210c36150b3934608d86a)
Sobre la base de la ecuación de Schroeder-Le Chatelier, se pueden extraer las siguientes conclusiones [2] :
- la solubilidad aumenta con la temperatura
- Un sólido con un punto de fusión alto es menos soluble que una sustancia con un punto de fusión más bajo.
- mayor calor de fusión significa menor solubilidad
Véase también
Notas
- ↑ 1 2 3 Nóvikov, 1988 .
- ↑ 1 2 Izmailov N.A. Electroquímica de soluciones. - 2ª ed. - M .: Química, 1966. - 576 p.
- ↑ TSB , "Ecuación de Schroeder"
Literatura
- Novikov G.I. Fundamentos de química general. - M. : Escuela Superior, 1988. - S. 89-92. — 431 pág.
- Kipnis A. Ya. Desarrollo de la termodinámica química en Rusia. — M. — L .: Nauka, 1964.