Calor específico de fusión

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Calor específico de fusión (también: entalpía de fusión ; también hay un concepto equivalente calor específico de cristalización ) - la cantidad de calor que debe ser reportada a una unidad de masa de una sustancia cristalina en un proceso isobárico-isotérmico de equilibrio para transferirlo de un estado sólido ( cristalino ) a un líquido (igual que la cantidad de calor liberada durante la cristalización de una sustancia).

Unidad de medida - J / kg . El calor de fusión es un caso especial del calor de una transición de fase termodinámica .

Cálculo del calor específico de fusión

El calor específico de fusión se denota con una letra ( letra griega lambda ). La fórmula para calcular el calor específico de fusión:

donde  es la cantidad de calor recibido por la sustancia durante la fusión (o liberado durante la cristalización),  es la masa de la sustancia de fusión (cristalización). El calor específico de fusión es siempre positivo; la única excepción conocida es el helio a alta presión [1] [2] .

Los valores del calor específico de fusión de ciertas sustancias

Sustancia Calor específico de fusión (kJ/kg)
Aluminio 390
Hierro 247
Oro 67
Hielo 333.5
Cobre 213
Naftalina 151
Estaño 60.7
Platino 101
Mercurio 12
Guiar 25
Plata 105
Zinc 112
Hierro fundido (blanco) 130
Hierro fundido (gris) 100

Véase también

Literatura

Notas

  1. Atkins, Peter & Jones, Loretta (2008), Principios químicos: la búsqueda del conocimiento (4.ª ed.), WH Freeman and Company, p. 236, ISBN 0-7167-7355-4 
  2. Hoffer JK, Gardner WR, Waterfield CG, Phillips NE Propiedades termodinámicas de 4 He. II. La fase bcc y los diagramas de fase PT y VT por debajo de 2 K  //  Journal of Low Temperature Physics : diario. - 1976. - Abril ( vol. 23 , n. 1 ). - Pág. 63-102 . -doi : 10.1007/ BF00117245 . - .